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电子在原子内做绕核运动，能量越大距核运动的轨迹越远，有电子运动的空间叫电子层，层可有2个电子。第二层可以有8个，第n层可容纳2n2个电子，外层容纳8个电子。一层的电子数量决定物质的化学性质是否活泼，1、2、3电子为金属元素，4、5、6、7为非金属元素，8为稀有气体元素。

他又将这些球形壳分为几个部分，每一个部分都含有一对电子。使用这模型，他能够解释周期表内每一个元素的周期性化学性质。于1924年，奥地利物理学家沃尔夫冈·泡利用一组参数来解释原子的壳层结构。这一组的四个参数，决定了电子的态。每一个态只能容许一个电子占有。

将一个电子束缚在中空的碳原子核中，并将该合成原子放入了名为彭宁离子阱的均匀电磁场中。在彭宁离子阱中，该原子开始出现稳定频率的振荡。该研究小组利用微波射击这个获的原子，导致电子自旋上下翻转。