吸水性

    硫酸具有吸水性。所以可以取少量在容器中，分别按稀释硫酸的方法稀释两种无色液体，观察到冒泡、杯壁发热的是硫酸，无明显现象的是盐酸。

   腐蚀性

    硫酸具有很强的腐蚀性，所以可以取少量在纸张或者布料上面，纸张或者布料碳化变黑的是硫酸，没有明显变化的是盐酸。

    化学性质

    盐酸和硫酸的化学性质很相近，但不同的是它们的酸根离子，一个是氯离子，一个是硫酸根离子。硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，而氯离子不能。

 硫酸是一种化学试剂，很多人对它的了解于化学课上。工业制硫酸的原料一般是黄铁矿石 成分为FeS2 将其磨碎，在燃烧炉中燃烧，生成Fe2O3和 SO2气体 。  4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2（气体）  SO2在催化剂存在（一般为V2O5）的情况下继续氧化成SO32SO2 + O2 == 2SO3SO3用水吸收，就可生成硫酸。可想而知这个过程会有多少可能搀杂各种杂质。以后进一步脱水可按西蒙和费埃的方法在高度真空中在五氧化二磷上蒸发，直到五氧化二磷变为红棕色止(次磷酸稍有些挥发，它被五氧化二磷吸收后与五氧化二磷反应而产生红棕色)。

实验室里常用于干燥气体的干燥剂有浓酸、五氧化二磷、碱灰和无水氯化钙等，这些物质都能较好地吸收混入气体中的水分。磷酸厂家提醒您：干燥剂的选择要根据被干燥的气体的性质进行选择：使用时，应根据干燥剂的特性和被干燥的气体的性质进行选择。如，氨气显碱性，不能用呈酸性的浓酸和五氧化二磷进行干燥；试剂硫酸的制作和工业硫酸不一样，它可以由工业硫酸在石英器皿中加热蒸馏制得，因此其中不含任何杂质，因为制作会消耗更多的能源，因此价格也更贵一些。氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaC2·8NH3），因此也不能使用无水氯化钙来干燥氨气。