物质的氧化、还原这对矛盾是对立的统一，是相对的，判断一个氧化还原反应能否进行，取决于有关电极反应电势差的大小，即ε=E正-E负。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后收集运至废物处理场所处置。ε越大，反应越易进行。不能仅仅根据E0值的正负来判断某一物质是否具有氧化性。例如，金属与水的反应有关电极的E0值都是负值，但ε0是正值，反应的趋势很大。

Na++eNa E0=-2.713V

H22H++2e (〔H+〕=10-7mol/L)   E0=-0.4144V

ε0=-0.4144-(-2.713)=2.2986(V)

在工业上，***与盐酸都是经常使用的酸性物质，两者在外观上也没有什么区别。那么要如何辨别两者呢？

挥发性

   浓盐酸具有挥发性，而浓酸不具有挥发性。因此打开瓶盖，瓶口出现白雾的就是浓盐酸，反之就是浓酸。

密度

   两者外观上看起来很像，但是密度不同。等体积的浓酸要比浓盐酸质量大很多，所以只要拿起***瓶，将***瓶摇一摇，有“挂壁”现象的是浓酸，反之就是浓盐酸。

吸水性

    ***具有吸水性。所以可以取少量在容器中，分别按稀释***的方法稀释两种无色液体，观察到冒泡、杯壁发热的是***，无明显现象的是盐酸。

   腐蚀性

    ***具有很强的腐蚀性，所以可以取少量在纸张或者布料上面，纸张或者布料碳化变黑的是***，没有明显变化的是盐酸。

    化学性质

    盐酸和***的化学性质很相近，但不同的是它们的酸根离子，一个是氯离子，一个是***根离子。***根离子可以和钡离子结合生成***钡沉淀，而氯离子不能。

磷酸结（冰）晶后，上部磷酸边稀，下部沉积针状结（冰）晶体纯磷酸。停止加热，过滤，滤液冷却至-2～-3oC，所得结晶即为成品也用于制药工业。根据经验，75%磷酸在较低（4℃附近）的温度下也较难结（冰）晶，因此在较低的气温条件下，建议使用75%磷酸比较妥当。磷酸结晶就像其他液体结晶一样属于物理变化而非化学变化。其化学性质不会因结晶而改变，也即磷酸的质量是不会因结晶而受影响的，只要给予温度熔化或加热水稀释溶化。