植物的专长就是用太阳的能量将二氧化碳和水转化成碳水化合物作为燃料。科学家们一直试图模仿这个过程，运用二氧化碳来制造清洁燃料、和其他产品，以减少变暖效应。研究者们已经成功使用这种技术大量生产诸如乙醇、***和氢气之类的燃料。但问题是目前已知的过程仍旧十分低效率和高能耗，且由于促进反应的催化剂价格居高不下，导致商业化成本高昂。

***和二氧化碳分子模型

　　1、***：碳的较外层有4个电子，氧的较外层有6个电子，碳的2个单电子进入到氧的p轨道和氧的2个单电子配对成键，形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳空的P轨道中形成一个配键，氧和碳之间就形成了三个键。它的分子为及性分子，但分子的及性很弱。分子形状为直线形。

　　2、二氧化碳：在二氧化碳分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。碳原子的2个sp杂化轨道分别与2个氧原子生成2个σ键。碳原子上2个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，缩短了碳—氧原子间地距离，使二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，二氧化碳为非及性分子，分子形状为直线形。

***这种气体，在使用中具备较多的使用性，其中该产品以其所具备的还原性和可燃性在很多行业范围有所应用，具体接下来将为其进行详细的介绍。

　　***的还原性：实验室一般使用催化或加热草酸分解并用除掉二氧化碳制得，具体反应如下：

　　C2H2O4=加热=CO2+CO+H2O；

　　C2H2O4=浓H2SO4=CO2+CO+H2O；

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

　　本品作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌。

　　***的可燃性：分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使其具有可燃性和还原性，本品能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO+O2==点燃==2CO2；燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此***可以作为气体燃料。