化学性质1.盐属性：强酸的酸式盐2.酸碱性：水溶液呈酸性。不完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=可逆=NaHSO42-注：***氢根不完全电离，是中强酸。高中课本中的“***氢根完全电离”是错误的！因此可与碱反应。NaHSO4NaOH==Na2SO4H2O3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4NaHSO3==Na2SO4SO2↑H2ONaHSO4NaHCO3==Na2SO4CO2↑H2O离子方程式：HSO42-HSO3-==SO2↑H2OSO42-HSO42-HCO3-==CO2↑H2OSO42-4、与B***2、Ba(OH)2反应：NaHSO4B***2==N***HClBaSO4↓NaHSO4Ba(OH)2==NaOHH2OBaSO4↓涉及离子方程式：SO42-Ba2==BaSO4↓HSO42-Ba2OH-==BaSO4↓H2O如果Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2HSO42-Ba22OH-==BaSO4↓2H2O1.***氢钠电离方程式NaHSO4的电离:NaHSO4=NaHSO4（2-）（水中）NaHSO4=NaHSO4-（熔融）2.***氢钠和恰好完全中和，说明H和OH－刚好完全反应，所以，化学方程式：2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4↓2H2ONa2SO4离子方程式：2氢离子***根离子钡离子2氢氧根离子＝BaSO4↓2H2O恰好完全沉淀,说明***根离子和钡离子刚好完全反应，所以，化学方程式：NaHSO4Ba(OH)2＝BaSO4↓H2ONaOH离子方程式：氢离子***根离子钡离子氢氧根离子＝BaSO4↓H2O3.***氢钠化学式NaHSO4***氢钠性能:白色颗粒晶体,比重2.103(13.5/40),熔点58.50,加热失去结晶水成无水物,再加热则分解成氢钠,溶于水而成酸性反应。用途:可作为PH调整剂代替***,与***不同,对运输和使用并不***而能易于进行。可制造陶器、大理石、卫生间用的洗涤剂、酸洗、电镀喷漆用的预处理剂。可在漂白助剂、皮革、纸浆、染色助剂方面使用。)