制备方法/盐酸

主要是用水吸收***而得。制取盐酸有许多方法：

实验室制取

实验室中一般以浓***和氯化钠反应生成***。总反应式为：2NaCI(s) H2SO4(浓)=加热=Na2SO4 2HCI

主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻、烧手，还有夹子。（防止冷凝水倒流）

直接合成

工业制取盐酸，很多使用两种物质直接合成盐酸，在电解盐水生产烧减的同时，可得到氯和氢气，经过水分离后的氯和氢气，通入合成炉进行燃烧生成***气体，经冷却后用水吸收制得盐酸成品。

[1]反应式：

2N*** 2H2O=电解=2NaOH Cl2↑ H2↑

H2 Cl2=点燃=2HCl

这种方法可以获得较纯的盐酸。

盐酸在生活中的主要用途

食品工业

例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛xing钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。阳离子交换广泛用于矿泉水生产中，除去溶液中含有的等离子，而盐酸可以冲掉反应后树脂中的这些离子。

濮阳市吉兴化工有限公司主要经营：***、氨水、甲醛、甲缩醛以及盐酸等等化工产品。竭诚为您服务，与您共同进步！

安全性/盐酸

***概述

健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性***，出现眼结膜yan，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、***形成，有可能引起***、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻yan、慢性支气管yan、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆***：本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致***灼伤。