湿法磷酸生产的基本原理

用酸(***、、盐酸等)分解磷矿制得的磷酸统称湿法磷酸，而用***分解磷矿制取磷酸的方法是湿法磷酸生产中主要的方法。即用***处理天然磷矿[主要成分为3Ca(PO4)2?CaF2 ]分解，生成磷酸溶液及难溶性的***钙沉淀。其总化学反应式如下：

Ca5F(PO4)3 5H2SO4 5nH2O===3H3PO4 5CaSO4·nH2O HF

实际上，反应分两步进行。步是磷矿和循环料浆(或返回系统的磷酸)进行顶分解反应，循环的料浆中含有磷酸且循环量很大，磷矿首先溶解在过量的磷酸溶液中生成磷酸一钙：

Ca5F(PO4)3 7H3PO4===5Ca(H2PO4)2 HF↑

这一步称为预分解。预分解是防止磷矿粉直接与浓1硫1酸反应，避免反应过于猛烈而使生成的***钙覆盖于矿粉表面，阻碍磷矿进一步分解，同时也防止生成难于过滤的细小***钙。

第二步为上述的磷酸一钙料浆与稍过量的***反应生成***钙结晶与磷酸溶液：

Ca(H2PO4)2 5H2SO4 5nH2O===5CaSO4·nH2O 10H3PO4

***钙可以三种不同的水合结晶形态从磷酸溶液中沉淀出来，其生成条件主要取决于磷酸溶液中的磷酸浓度、温度以及游离***浓度。根据生产条件的不同，可以生成二水***钙(CaSO4·2H2O)、半水***钙(CaSO4·2 1 H2O)和无水硫1酸钙(CaSO4)三种，故上述CaSO4·nH2O中的n可以等于2、1/2或0。相应地生产中有三种基本方法即二水物法、半水物法和无水物法。反应中生成的HF即与磷矿中带入的SiO2生成H2SiF6。

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下面，小编为您讲解一下磷酸的制备方法：

磷酸的原料主要是磷矿（主要成分为氟磷酸钙Ca10F2(PO4)6）和以***为主的无机酸。

实验室磷酸制法：实验室可用强酸 磷酸盐制备磷酸。

3H PO43- ==== H3PO4 （原理：强酸制弱酸）

磷酸湿法：工业上常用***跟磷酸钙、磷矿石反应制取磷酸，滤去微溶于水的***钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。或让白磷与作用，可得到纯的磷酸溶液。

3P4 20HNO3 8H2O ==== 12H3PO4 20NO↑

磷酸热法：白磷在空气中燃烧生成，再经水化制成。注意必须用热水，因为会和冷水反应生成的偏磷酸。

多磷酸的生产：多磷酸的生产主要由正磷酸在适当条件下脱水而成。

磷酸重结晶法：将工业磷酸用蒸馏水溶解后，把溶液提纯，除去和***等杂质，经过滤，使滤液符合食品级要求时，浓缩，制得食用磷酸成品。

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接下来，小编为您讲解一下85%浓磷酸密度是多少：

85.11%的浓磷酸的物质的量的浓度为14.63摩/升;85.54%的浓磷酸的物质的量的浓度为14.75摩/升;前者浓磷酸的密度为1.685克/毫升,后者浓磷酸的密度为为1.690克/毫升。

85％磷酸是无色透明或略带浅色、稠状液体， 85％磷酸易熔点42.35℃， 85％磷酸沸点213℃时（失去1／2H2O），则生成焦磷酸，加热至300℃变成偏磷酸，偏磷酸易溶液于水，偏磷酸可以溶于乙醇，其酸性较***、盐酸和弱，较醋酸、硼酸强，浓磷酸在瓷器中加热时有侵蚀作用，偏磷酸有吸湿性

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