硫(Sulfur)是一种非金属元素,化学符号S,原子序数16

硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。

通常单质硫是***的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、***盐或单质的形式存在。 硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于。

硫是***内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、、润滑剂、***和抗***剂生产。

硫的英文名为sulfur,源自拉丁文的“surphur”

硫的英文名为sulfur，源自拉丁文的“surphur”，传说是来自印度的梵文“sulvere”，原义是鲜***。指示硫的英文词头为“thio-”起源于希腊语中的“theion”（即硫磺）。硫在远古时代就被人们所知晓。大约在4000年前，埃及人已经会用硫燃烧所生成的来漂白布匹，古希腊和古罗马人也能熟练地使用来熏蒸消毒和漂白。公元世纪，古罗马诗人荷马在他的著作里讲述了硫燃烧时有消毒和漂白的作用。

难挥发性:由于***沸点较高,故常利用这一性质用制其他强

难挥发性：由于***沸点较高，相比其他的酸较难挥发，故常利用这一性质用制其他强酸（通常是），吸水性：由于***很容易与水结合成H2SO4·xH2O，故可以吸收水分子或结晶水合物中的H2O，脱水性：可以把有机物或弱酸中的氢和氧按照2:1的比例脱去并组合成水（分解有机物时通常同时加热），

由于在介质中还原性远比水中弱，故不与反应，但由于易溶于，故仍不能用干燥。当冷的遇到铁、铝等金属时会使金属发生钝化，即在金属表面形成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，因此可用铁制或铝制容器装运。

H2S和H2O2参与植物***中抗坏血酸(AsA)

对哺乳动物的研究表明，H2S 通过增强 γ-谷氨酰半胱氨酸(γ-CE)合成酶的活性和胱氨酸的转运来增强(GSH)的转运。新的植物研究也表明，H2S 在低温胁迫下可以增加 GSH、GSH/GSSG比，以及促进 GSH 相关***的表达。H2S 和 H2O2参与了植物***中抗坏血酸(AsA)-(GSH)循环的上调，这是H2S调控活性氧(ROS)的下游信号。此外，非生物胁迫引起的丙二醛(MDA)、电解质渗漏(EL)和脯氨酸(Pro)的增加也是反映植物氧化损伤的重要指标。