异***化镁-氯化锂—— 广东言仑生物科技有限公司是一家专门做异***化镁-氯化锂的厂家

氯化锂分子数据

1、 摩尔折射率：无可用

2、 摩尔体积（m3/mol）：无可用

生态数据

该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。

折叠编辑本段性质稳定

溶于水、乙醇、氨水。水溶液呈中性或微碱性。易潮解，在100中的溶解度为67g（0℃）、127.5g(100℃)。可溶于乙醇、、等。注意密封保存

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氯化锂的作用机理

用途

用于空气调节，用作助焊剂、干燥剂、化学***，并用于制焰火、干电池和等。

行业

氯化锂主要用于化工、、催化剂、有机化学等行业。

制法

蒸发LiCl水溶液可得LiCl·H2O结晶，高于98℃可得无水盐，但加热至结晶水脱尽前即同时水解失去部分HCl，而使产物呈碱性。纯无水LiCl（水溶液的pH=6~7）需要用减压脱水，与NH4Cl共热，在干燥HCl气流中加热至200℃或无氧条件下用纯氮喷雾干燥制得。

LiCl·H2O或无水盐在空气中均极易吸湿而至水滴状。无水LiCl主要用于电解制备、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿（脱湿）剂。

工业上主要由锂云母、锂辉石以及提取N***、KCl后的盐卤水中提取。

通常使用的是由Li2CO3或LiOH与盐酸作用制得。一些***厂生产的无水LiCl往往是在蒸发LiCl水溶液至100-110℃时热滤而得的块状体，其含水量在3%-5%。

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异***化镁-氯化锂|配位化合物

讨论经典配位化合物时，常会提到以下的术语:

配位键、配位共价键:配位化合物中存在的化学键，由一个原子提供成键的两个电子，成为电子给予体，另一个成键原子则成为电子接受体。

参见酸碱反应和路易斯酸碱理论。配位单元:化合物含有配位键的一部分，可以是分子或离子。

配离子:含有配位键的离子，可以是阳离子或阴离子。内界、外界:内界指配位单元，外界与内界相对。

配体、配位体、配位基:提供电子对的分子或离子。配位原子:配体中，提供电子对的原子。中心原子、金属原子:一般指接受电子对的原子。配位数:中心原子周围的配位原子个数。螯合物:含有螯合配体的配合物。

此外，含有多个中心原子的配合物称为多核配合物，连接两个中心原子的配体称为桥联配体，以羟基桥联的称为羟联，以氧基桥联的称为氧联。

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氯化锂|离子化合物的定义

阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子(Na+)和带负电的氯离子(Cl-)构成的离子化合物。许多碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2等)和盐(如C***2、KNO3、CuSO4 等)都是离子化合物。

在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态(或晶态)时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。