钝化剂公司常见钝化剂：

在针对金属、玻璃瓶等部件进行钝化处理时，钝化注中HNO2钠含量通常为1.0％～2.0％，用氨水将其pH值调节到9～10，钝化液温度维持在50～60℃，印化循环时间为6～10h，然后将钝化液排掉，并用除盐水冲洗，以免残留的NaNO?引起腐蚀。

 使用NaNO?钝化法安全、易操作，并能使酸洗后的新鲜金属表面形成致密的、呈钢***的保护膜。

 在钝化处理时应注意：①用清洗泵将钝化用除盐水在清洗系统中循环，并将其加热到所需温度；②向钝化水中加入氨水，使钝化水的pH值迅速提高到9～10；③在钝化水继续循环中将钝化所需的NaNO?一次性加入；④在钝化过程中应经常测定钝化温度，并取样测定水样中NaNO?的浓度。

NaNO?钝化液中应严格控制Cl-浓度??50mg/L，总铁浓度<400mg/L，当Cl-、总铁离子含量高时会***钝化膜引起局部腐蚀在钝化处理时应注意以下几点：(1)先将钝化用水替换出部分漂洗液,控制Fe总浓度<400mg/L,循环并加热到60??；(2)向钝化水中加入0.5%Na2CO3待其溶解后加入氨水,使钝化水pH迅速提高到9.5左右；(3)在钝化水继续循环中一次性加入所需NaNO2量。

钝化剂公司金属钝化的机理

铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学***）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。

金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。

属钝化的重要性：

钝化是金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜，紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的钝。

特别是不锈钢焊接之后对焊接处的处理，钝化是不可缺少的，因为焊接处是非常薄弱的，很容易就被腐蚀氧化，要通过酸洗钝化来提升不锈钢的耐腐蚀性！

钝化剂公司钝化是指金属或合金在特殊条件下阳极过程受阻碍而失去化学活性，产生耐蚀状态的一种现象。不同金属的化学活性差异很大。活泼金属在环境介质中很易受腐蚀，而不活泼金属却表现出较好的耐蚀性。

但也有一些较活泼的金属在某些环境中本应遭受腐蚀，却异乎寻常地表现出耐蚀性。如铝的电极电势远较氢为前，在水溶液中理应迅速腐蚀，然而铝却能耐水和潮湿大气的腐蚀，正是由于铝极容易被空气中的氧钝化，所以广泛被用作餐具和建筑装饰材料。