健康危害：主要引起皮肤、粘膜的刺激症状。接触后可引起、眼睑水肿、、，重者可引起急性化学性。浓甲酸口服后可腐蚀口腔及消化道粘膜，引起呕吐、腹泻及胃肠出血，甚至因急衰竭或呼吸功能衰竭而致死。皮肤接触可引起和***。偶有***反应。急性毒性：LD50 1100mg/kg（大鼠经口），LC50 15000mg/m3（大鼠吸入，15min）。刺激性：家兔经皮：610mg，轻度刺激（开放性刺激试验）；家兔经眼：122mg，重度刺激。亚急性与慢性毒性：小鼠饮水中含0.01%~0.25%游离甲酸，2~4个月内无任何影响；0.5%则影响食欲并使其生长缓慢。小鼠吸入10g/m3以上时，1~4d后。致突变性：微生物致突变，大肠70ppm（3h）。姐妹染色单体互换，人淋巴细胞10mmol/L。细胞遗传学分析，仓鼠10mmol/L。 [3] 环境影响生态毒性：LC50：175mg/L（24h）（蓝鳃太阳鱼）；46mg/L（96h）（金鱼）；122mg/L（48h）（金色圆腹雅罗鱼，静态）；34mg/L（48h）（水蚤）。生物降解性：MITI-I测试，初始浓度100ppm，污泥浓度30ppm，2周后降解100%。非生物降解性：空气中，当羟基自由基浓度为5.00×105个/cm3时，降解半衰期为36d（理论）。

甲酸由J.-L.盖-吕萨克用草酸分解制得。1855～1856年M.贝特洛用与立即制得甲酸钠，T.戈德-哈里斯用水解的方式从甲酸钠制得甲酸。此方法于1896年在欧州逐渐用以工业化生产，迄今小大批量生产仍用此方法。1980年美国科学工程设计公司、伯利恒钢铁厂和雷蒙纳德企业开发设计取得成功乙醇羰基化生产制造甲酸的方式，并现有年产量甲酸20百吨的加工厂建成投产。除此之外，甲酸也可由轻油空气氧化制冰醋酸的副产品中收购 得到

甲酸是能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下，和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更的羧酸。甲酸为强的还原剂，能发生银镜反应。在饱和脂肪酸中酸性强。在室温慢慢分解成和水。与一起加热至60~80℃，分解放出。甲酸加热到160℃以上即分解放出二氧化碳和氢。甲酸的碱金属盐加热至400℃生成草酸盐。




甲酸的制备主要有传统工艺、生物法工艺和二氧化碳加氢3种工艺，其中所谓传统工艺主要有甲酸钠法、丁烷液相氧化法、甲酰胺法、羰基合成法及甲酸甲酯水解法；生物法是指在氧气充足和反应完全的条件下，由葡萄糖氧化制备甲酸的工艺，虽然在理论上1mol葡萄糖可氧化生成6mol甲酸，但是该工艺目前仍然处于实验室阶段，实现产业化尚需时日。目前，甲酸的生产仍然以传统工艺为主。1935年，Farlow和Adkins早发现以RaneyNi为催化剂，二氧化碳加氢可产生甲酸(盐)。而到了20世纪90年代，以二氧化碳
为碳源，经还原反应制备甲酸(盐)或者甲酸酯的工艺日渐成为C1化学研究的热点，也成为二氧化碳利用的重要途径之一