在发现钒这种金属后，人们慢慢了解到了它的性质，并开始将它应用到人们的生活当中。1882年，英国列·克鲁佐特钢铁公司用含钒1.1%的炼钢炉渣制得钒的磷酸盐，年产量约60t。用户是生产黑的染料厂。在19世纪末20世纪初,俄罗斯开始利用碳还原法还原铁和钒氧化物,制备出钒铁合金(含V35%～40%)。1902～1903年俄罗斯进行了铝热法制取钒铁的试验。1927年，美国的马尔登和赖奇用金属钙还原(V2O5)，次制得了含钒99.3%～99.8%的可锻性金属钒。



晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。 [6] 晶胞参数：a = 303 pmα = 90°b = 303 pmβ = 90°c = 303 pmγ = 90°化学性质编辑基本性质钒的性质和钽以及铌相似，英国化学家罗斯科研究了它的性质，确定它与钽和铌相似，这为它们三个在元素周期表建一个分族建立了基础。钒属于中等活泼的金属，化合价+2、+3、+4和+5。其中以5价态为稳定，其次是4价态，五价钒的化合物具有氧化性能，***钒则具有还原性。钒的价态越低还原性越强。电离能为6.74电子伏特，具有耐盐酸和***的本领，并且在耐气、耐盐、耐水腐蚀的性能要比大多数不锈钢好。钒空气中不被氧化，可溶于、和王水。



钒能分别以二、三、四、五价于氧结合，形成四种氧化物，一氧化钒，三氧化二钒，二氧化钒，。他们的性质如下：氧化物颜色密度g/cm3熔点℃生成热千卡每克分子VO***5.23-5.761830106V2O3黑色4.851960300VO2深蓝色4.26.1545171V2O5红黄3.32690373高温下，金属钒很容易与氧和氮作用。当金属钒在空气中加热时，钒氧化成棕黑色的三氧化二钒、深蓝色的四氧化二钒，并终成为桔***的：钒在氮气中加热至900~1300℃会生成氮化钒。



后来，人们逐渐又发现了钒在钛合金中的优异改良作用，并应用到航空航天领域，从而使得航空航天工业取得了突破性的进展。随着科学技术水平的飞跃发展，人类对新材料的要求日益提高。钒在非钢铁领域的应用越来越广泛，其范围涵盖了航空航天、化学、电池、颜料、玻璃、光学、等众多领域。 [9] 钒“现代工业的味精”，是发展现代工业、现代和现代科学技术不可缺少的重要材料。钒在冶金业中用量。