在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛，如鉴定Mg2 离子时，可用下面的反应: 工业级化妆品添加剂报价白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在碱性溶液中进行，但碱性太强，可能生成白色Mg(OH)2沉淀，所以反应的pH值需控制在一定范围内，因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液，保持溶液的pH值条件下，进行上述反应。

有关物质取本品0.20g，置10ml量瓶中，用水lm l使溶解，用稀释至刻度，摇匀，作为供试品溶液（1 ),精密量取lm l ,置10ml量瓶中，加稀释至刻度，摇匀，作为供试品溶液（2 )。另取氨对照品20mg，置10ml量瓶中，加溶解并稀释至刻度，摇匀，作为对照品溶液。精密量取供试品溶液（l ) lm l ,置100ml量瓶中，加稀释至刻度，摇匀，作为对照溶液。照薄层色谱法

例如：4℃时缓冲液的pH＝8.4，室温时pH=7.8，37℃时的pH＝7.4，所以一定要在使用温度下进行配制，室温下配制的Tris-HCl缓冲液不能用于0℃～4℃；4℃配制的缓冲液在37℃进行测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。在pH7.5以下，其缓冲能力极为不理想。3、 易吸收空气中的CO2，所以配制的缓冲液要盖严密封；4、此缓冲液对某些pH电极发生一定干扰作用，所以要使用与Tris溶液具有兼容性的电极。