次是普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次、次氯酸锂或次氯酸钙，次酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物，氯化的磷酸三钠、三氯异尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。通常认为漂白性源于其较强的氧化性。漂白剂是能***发色体系或产生一个助色基团的变体。

溶于冷而且稀的产生次、氯化钠及水：

Cl2+2NaOH= N***O+N***+H2O

注意溶于热(一般认为是60摄氏度左右)而且浓的不会产生次，而会生成氯化钠，及水：

3Cl2+6NaOH=5N***+N***O3+3H2O

一般来说，如果***的溶液温度比较高但是还未达到60摄氏度时，发生的总反应方程式会是上述两个方程式不定比加和的结果，温度越高，第二个方程式占比越大，反之同理。

***又叫***，其化学式为H2O2，比水多了一个氧的化学键，极其不稳定。中学时候我们就知道***在常温下受热会分解成水和氧气，但分解速度很慢，肉眼很难看出其反应。所以有人就会直接加热***以更加直接的观察***受热的反应！

***的沸点是150.2 °C，纯的***其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H?O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯***比较稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气，值得注意的是，***中不存在分子间氢键。

为了加速反应的进行，我们可以采取加热的方式，也就是说加热时***会比较快的分解出氧气（“比较快”是和常温下比较），但是与此同时，大量的水蒸气也会随之蒸发出来，所以这样的做法并不是很理想的实验室制备氧气的方法。但是加热确实会产生氧气的。***加热的化学方程式为：2H2O2 = 2H2O + O2。的实验室制氧气的方法：常温下在***溶液中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能够加速反应的进行。

某些行业的剩余活性污泥的特殊絮体结构及高度亲水性，使其包含的水分很难被脱除，氢氧化钙作为化学调理剂的使用可以改变其特性，增进污泥脱水性、杀菌和促进有机物的水解，从而减少操作难度。

氢氧化钙能改变悬浮溶液中胶体表面电荷或立体结构，克服粒子间的斥力，并以搅拌等外力使其相互碰撞，达到去稳定化的效果。

氢氧化钙能使胶体表面积大幅降低，表面与内部的水分分布也发生改变，减少了水分的吸附，使污泥形成颗粒大、孔隙多和结构强等的滤饼，从而改善污泥脱水性。如石化废水、淀粉厂废水。