加入的Na2SO4 在电化学上叫支持电解质，它在溶剂中完全电离，作用是以它的离子在电场中的定向移动，来代替待测物质离子的定向移动。那么我们为什么要这样做呢？原因有很多，增加导电性是其基本任务，对于你说的这个例子，理解到增加导电性其实一般也就是够了，不否认这话有些敷衍性。实在是因为如果说的更细就比较复杂了，需要对电路，电容，极化，电还原氧化以及电化学扩散控制有一些认识。我自认为是在电化学方面还有研究，愿意给你讲讲这里的故事，希望你仔细阅读并理解。由于绝缘材料的不同，所构成的电容器的种类也有所不同：按结构可分为：固定电容，可变电容，微调电容。

我们知道，两根带电的电极放在溶液里，就会形成电场，电场会驱动溶液里的带电粒子。这个过程比电化学反应容易的多，是电场和带电粒子的本质属性，发生的优先级也是。就比如你说的这个例子，如果没有加Na2SO4，如果这时候电极两端的电压（比如0.8 V吧）不足以电解水，电场会驱动水里的氢离子和氢氧根离子（~10-7M) 分别往阴阳极移动。什么时候停止呢？一直到要到阴阳两极聚集的氢离子和氢氧根离子浓度，大到能够抵消掉这0.8 V的电场为止（带正电的氢离子去中和阴极，带负电的氢氧根去中和阳极）。因为水中的氢离子和氢氧根离子太少，这个过程会很慢，可能需要几分钟才能完成，取决于电极间的距离。但如果这里时候，加入一定浓度的 Na2SO4，应该几十秒就能搞定，因为浓度大嘛。这就是我们说的增加导电性，在这里浪费如此篇幅，就是想告诉你，不发生电化学反应的离子，通电后在电解液里都在干什么。（3）负箔在电解电容器中起电气引出的作用，因为作为电解电容器阴极的电解液无法直接和外电路连接，必须通过另一金属电极和电路的其它部分构成电气通路。是的，它们不放电，也不吸电，就是靠着自己的移动，去把加在溶液里的电场抵消掉，就是直流电路里给电容器充电的过程。

              

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             电容的主要物理特征是储存电荷，像蓄电池一样可以充电（charge）和放电（discharge），但不发生化学反应。

而电池是把电能转化为化学能储存，再转化为电能输出。

如果要和电池相比，那就要说到超级电容。

超级电容的特点：

（1）充电速度快，充电10秒～10分钟可达到其额定容量的95%以上；

（2）循环使用寿命长，深度充放电循环使用次数可达1~50万次，没有“记忆效应”；

（3）大电流放电能力，能量转换，过程损失小，大电流能量循环效率≥90%；

（4）功率密度高，可达300W/KG~5000W/KG，相当于电池的5~10倍；

（5）产品原材料构成、生产、使用、储存以及拆解过程均没有污染，是理想的绿色环保电源；

（6）充放电线路简单，无需充电电池那样的充电电路，安全系数高，长期使用免维护；

（7）超低温特性好，温度范围宽-40℃～+70℃；

（8）检测方便，剩余电量可直接读出；

（9）容量范围通常0.1F--1000F 。

500V收购电解电容回收厂家理论上只能工作在脉动直流电路中，假如将其接入交流电路，或者在直流电路中接反，会导致击穿。

电解电容的击穿往往伴随着较大的电流通过，从而导致电容发热，内部电解液沸腾、汽化。

电解液沸腾气化的高压会导致电解电容器爆裂，也就是俗称的“爆浆”。

从过程中可以看出，导致电解电容损坏的其实并不是击穿，而是击穿所造成的大电流，以及高热，内部高压。

而反向串联的电解电容器，则保证了，两个电容，轮流被击穿，但整个电路其实没有被击穿。

也就保证了击穿后不会有大电流通过，也就不会有致命的高热，高压了。