氯化亚有时易与硫酰氯(SO2Chemicalbookl2)相

（SOCl2）又称亚硫酰氯,氯氧化硫,氧氯化硫,二氯亚砜，常温常压下为无色或淡***液体，有刺激性臭味。相对密度1.676，熔点-104.5℃，沸点78.8℃。遇水易分解成和。溶于苯、和中。加热至150°C开始分解，500°C分解完全。有时易与硫酰氯（SO2CChemicalbookl2）相混淆，但它们的化学性质差别很大。其氯原子取代羟基或硫基能力显著。能与有羟基的酚或醇反应生成相应的氯化物；与格利雅***反应生成相应的亚砜化合物。的分子构型为锥体型，其中硫（VI）中心含有一对孤对电子。而COCl2则是平面构型。由于与水强烈反应，SOCl2不会在自然界存在。

因氯化亚可以与水强烈作用

因可以与水强烈作用，因此它可以与金属氯化物水合盐反应，制取无水的金属氯化物。MCln·xH2O+xSOCl2→MCln+xSO2+2xHCl与过渡金属氧化物加热回流，可以得到该金属的氯氧化物：WO3+2SOCl2→WOCl4+2SO2被广泛用来将羧酸和醇转化成对应的酰氯和氯化烃。和其他***（如）相比，往往是***，因其反应产物和Chemicalbook均为气态，易于分离。过剩的可由蒸馏除去。RC(=O)-OH+O=SCl2→RC(=O)-Cl+SO2+HClR-OH+O=SCl2→R-Cl+SO2+HCl磺酸与反应生成磺酰氯。亚磺酸与反应生成亚磺酰氯。与反应生成酰氯。可以与单取代的甲酰胺反应生成相应的异腈。酰胺可与反应生成酰氯，一级酰胺与共热时还会继续被脱水为腈类。

法在合成制备氯化亚的过程中会产生大量的盐酸和混

法 法制备的浓度低，质量较差，以此生产的的纯度不高，限制了在、制药行业的用途； 法在合成制备的过程中会产生大量的盐酸和混合尾气，由于盐酸和难以有效地分离，因此无法有效地回收利用混合尾气，只能用碱性液体中和排放，既造成了资源的浪费，又污染了环境； 是强腐蚀物质，反应过程中又会产生盐酸和，在制备过程中对设备、管道的腐蚀非常严重；