如何检测生石灰中氢氧化钙含量?

1、用加热前物质质量减去碳酸钙质量，剩下的就是氧化钙了。

2、是一种白色粉末状固体，加入水后，分上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。

3、由于***的存在，此时CaCO3对Ca(OH)2的测定无干扰，收集气体测质量的方法始终不太***，还是滴定的方法比较可靠。 如果有其他杂质，就再取一份用盐酸溶解后用EDTA二钠盐滴定全钙量，减去前面的氢氧化钙就是碳酸钙的量。

用盐酸滴定法测氢氧化钙可以测出来什么?

目前一般实验室滴定分析采用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。自动电位滴定法是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。

用盐酸滴定氢氧化钙，然后用EDTA滴定总钙，计算出等样品量两者对应的钙离子摩尔数，相减的结果乘以碳酸钙分子量即可。

移取样品溶液A10ml于250ml三角瓶中，加水50ml，加三***溶液5ml，摇匀，加***溶液调PH值为12～13。静置2min～3min，加0.1g钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至鲜明兰色为止。

用量为2到3滴。算公式就是按照盐酸和氢氧化钙反应的化学计量关系来。2HCl+Ca(OH)2=C***2+2H2O。氢氧化钙的含量有多种表示方法，物质的量浓度是一种，二者可以换算的，0.02mol/L大概是0.2%的。

这样实验数据更加准确 第四步，用酸式滴定法滴定该石灰水，直到石灰水溶液变为无色为止，并且半分钟内红色不***，记录消耗盐酸溶液；***后，计算结果。

盐酸标准滴定溶液能测未知浓度的NaOH溶液 需要用酸式滴定管，碱式滴定管，指示剂，锥形瓶。

氢氧化钙的含量怎么测定?

1、简单一点的方法是，拿根管子，吹几下气进去，吹出的二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，能看到白色沉淀物。

2、先称量固体的 总质量 ，再向固体中加过量水，完全反应后蒸发溶剂，测量剩余固体的总质量，算出增加的质量即为与 氧化钙 反应的水的质量，通过 化方 可以计算出参加反应的氧化钙的质量，即可以算出氧化钙的含量。

3、所以不是有没有碳酸钙的问题。测定方法是：在已知质量的烧杯中，准确称取00克的样品，加入100克00%的稀盐酸，充分反应后再次称量，求出总质量减少多少。

如何测定石灰粉中氢氧化钙的含量

用移液管移取50ml试验深液A，加适量三***溶液，用***溶液调至白色浑浊出现，并过量2ml。将试样溶液加热至适当温度后，加少量（约0.1g）钙羧酸指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定至纯蓝色为终点。同时做空白试验。

化学方程式为CaCO3=(加热)CaO+CO2（气体上升）称取加热后质量，质量差为CaCO3放出CO2质量，根据化学方程式可计算出混合物中碳酸钙质量，用加热前物质质量减去碳酸钙质量，剩下的就是氧化钙了。

石灰中包含氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙以及其他杂质。 其中，只有氧化钙可以与水反应。CaO +H2O= Ca(OH)2 可以利用这个性质来检验氧化钙。步骤：1 先将样品在105摄氏度烘干，恒重后称量得到质量m1 2 加入水至过量。

将一定量石灰溶于水中配制成溶液，然后用4mol/l的HCl溶液滴定。

怎样测定氢氧化钙中的钙含量

1、酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。 反应如下：CaO＋H2O—→Ca（OH）2Ca（OH）2＋2HCl—→C***2＋2H2O***0.1N？酸标准溶液。酚？指示剂。

2、氢氧化钙的浓度应该近似等于盐酸的浓度，一般在0.02mol.L-1左右即可。氢氧化钙的含量不确定，一开始可以初配，多滴定几次就试出来了。酚酞的浓度一般用0.1%的，就是0.1克酚酞溶解在90ml乙醇中即可。用量为2到3滴。

3、用盐酸滴定氢氧化钙，然后用EDTA滴定总钙，计算出等样品量两者对应的钙离子摩尔数，相减的结果乘以碳酸钙分子量即可。

4、先称量固体的 总质量 ，再向固体中加过量水，完全反应后蒸发溶剂，测量剩余固体的总质量，算出增加的质量即为与 氧化钙 反应的水的质量，通过 化方 可以计算出参加反应的氧化钙的质量，即可以算出氧化钙的含量。