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化学电池是指能将化学能转变为电能的装置。主要部分包括电解质溶液和浸入溶液的正负两个电极。使用时，将导线联接两个电极，即有电流通过(放电），因而获得电能。有些反应中条件还需“催化剂”才能进行，但不论什么反应，都必然遵守质量守恒定律。放电到一定的程度后，电能减弱，有的可经充电复原而再使用，称做蓄电池，如铅蓄电池、铁镍蓄电池等，有的不可充电复原，称做原电池，如干电池、丹聂耳电池、燃料电池等。 [1]

20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用（KOH）或（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用隔膜隔开制成的电池。1标准，六角头螺钉（Hexcapscrew）较一般的大六角螺栓（Hexbolt）的头高和杆长公差小，因此A***EB18。

镉镍电池和氢镍以及金属氢化物镍电池二者均采用氧化镍或氢氧化镍作正极，以或的水溶液作电解质溶液，金属镉或金属氢化物作负极。金属氢化物电池为20世纪80年代末，利用吸氢合金和释放氢反应的电化学可逆性发明制成，是小型二次电池主导产品。