从离子极化观点看，酸化时，含氧酸中M=O键质子化。而******的使用又被应用于其他地方，含量成分的不同，使用的用途也会随之改变。由于H+强烈吸引电子，电子云密度向H+转移，使中心离子电正性高，具有更强的接受电子的能力，因而其氧化性增强。这就是为什么含氧酸根离子在酸性介质中具有较强氧化性的原因。这也进一步说明了酸根离子的氧化性与氧离子的性质是密切相关的，不应把二者割裂开来，应从酸这个统一体来考察酸的氧化还原性质。

大家都知道***具有腐蚀性，那为什么***不会腐蚀玻璃容器呢？这与玻璃的化学成分有关。一般情况下，平时使用的含量是根据其中的化硫含量来计算的，像是我们平时使用的20%***表示其质量中有20%为化硫。玻璃的主要成分是二氧化硅，***是强酸，而二氧化硅是酸性氧化物，所以不发生反应。玻璃的主要成分是二氧化硅，质地非常坚硬，具有透明的特性，被广泛用作玻璃窗、光学仪器玻璃以及各种化学和生活容器。人们做化学实验的时候，需要透过容器观察化学反应，因此玻璃是一种很好的材质，透明，并且扛各种化学物质的腐蚀。

化学除锈采用的就是酸洗的方法，让酸与铁锈发生化学反应，让铁锈变成氯化铁或***铁，从而实现去锈的目的。当它暴露于空气中时，挥发出来的SO3和空气中的水蒸汽形成***的细小露滴而冒烟，所以称之为***。酸液可以采用盐酸溶液或者***溶液来进行配置。配置两个洗液槽，一个酸洗槽，一个中和槽。操作人员应佩戴好安全装备，穿戴工作服、防酸橡胶手套、防护眼镜等，并准备足量的约50℃的温水。配制酸洗液；先将温水倒人酸洗槽内，水量应根据管材数量而定，一般以全部淹没被除锈的管材为宜，然后依次加人酸液及缓蚀剂。

将约70g用水湿润的阳离子交换树脂装填到玻璃管中，用5 mol/L盐酸约流通15min，经充分水洗后，把纯度高的次磷酸钠水溶液(15 g/60 ml H2O)从中流过，树脂柱先用50 ml，然后再用25 rnl蒸馏水冲洗。正由于P=O键键能较大，故PO43-离子很稳定，造成了磷酸的氧化性很弱。将流出的酸和洗液合并，在水浴上蒸发浓缩。把浓缩的酸放在高真空、有P205的干燥器中脱水，冷却结晶，过滤，重结晶，制得次磷酸成品。