什么是水的酸度？

水的酸度是指水中所含能提供H离子与强碱(如NaOH、KOH等)发生中和反应的物质总量。这些物质能够放出H，或者经过水解能产生H。水中形成酸度的物质有三部分：  

(1)水中存在的强酸能全部离解出H，如***(H2SO4)、盐酸(HCl)、(HNO3)等；  

(2)水中存在的弱酸物质，如游离的二氧化碳(CO2)、碳酸(H2CO3)、(H2S)、醋酸(CH3COOH)和各种有机酸等；  

(3)存在的强酸弱碱组成的盐类，如铝、铁、铵等离子与强酸所组成的盐类等。  

天然水中，酸度的组成主要是弱酸，也就是碳酸。天然水中在一般的情况下不含强酸酸度。水中酸度的测定是用强碱的标准溶液(如0.1mol/LNaOH)来滴定水中。如用橙指示剂所测得的酸度是指强酸酸度和强酸弱碱形成盐类的酸度；而用酚酞指示剂所测得的酸度包括了上述三部分酸度，即称为总酸度。  

水中各种碱度的相互关系如何?  

水中的碱度是用盐酸中和的方法来测定的。在滴定水的碱度时采用两种指示剂来指示滴定的终点。用酚酞作指示剂时，滴定的终点为pH8.2～8.4，称为酚酞碱度或P碱度。此时，水中的氢氧化物全部被中和，碳酸盐转化为碳酸氢盐，就是碳酸盐被中和了一半。即P碱度=CO32--全部OH-。  

用橙作指示剂时，滴定的终点pH为4.3～4.5，称为橙碱度或M碱度。此时，水中的氢氧化物、碳酸盐及碳酸氢盐全部被中和，所测得的水中各种弱酸盐类的总和，因此又称为总碱度。  

即M碱度=全部HCO3-全部CO32-全部OH-。如果水中单独存在OH-碱度，水的pH>11.0；水中同时存在OH-、CO32-时，pH9.4～11.0；如水中只有CO32-存在时，pH=9.4；当CO32-、HCO3-共同存在时，pH8.3～9.4；单一的HCO3-存在时，pH=8.3；但pH<8.3时，水中碱度也只有HCO3-存在，此时的pH值变化只与HCO3-和游离的CO2含量有关。  

水中的主要阴、阳离子对水质有些什么影响？  

水中主要的阴离子有Cl-、SO42-、HCO3-、CO32-、OH-等，其中HCO3-、CO32-、OH-在水中常与阳离子K+、Na+、Ca2+、Mg2+等组成硬度和碱度，它们之间的量的变化要影响水的pH值变化，从这一变化可以知道水的属性是腐蚀型的或是结垢型的。因此，它们是影响水的性质的主要离子。  

Cl-是水中为常见的阴离子，是引起水质腐蚀性的催化剂，能强烈动和促进金属表面电子的交换反应，特别是对水系统的不锈钢材料，应力集中处(如热应力、震荡应力等)，会引起Cl-的富集，加速电化学腐蚀过程。  

SO42-也是水中较为普遍存在的腐蚀性阴离子，使水的电导率上升，同时又能与阳离子Ca2+等生成CaSO4沉淀而结垢，它又不是水中***盐还原菌的营养源。  

水中主要的阳离子有K+、Na+、Ca2+、Mg2+和Fe3+、Mn2+等，其中Na+是水中为常见的阳离子，K+、Na+的存在使水的电导率上升，增加了水的不稳定倾向；其中Ca2+、Mg2+是组成水中硬度的主要离子，在一定的条件下，常在受热设备的表面结垢，影响传热效果。Fe3+、Mn2+很易生成Fe(OH)3、Mn(OH)2的沉淀形成水垢，从而产生垢下腐蚀，又是铁***生长的促进剂。

水质检测仪

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