什么是水的酸度？

水的酸度是指水中所含能提供H离子与强碱(如NaOH、KOH等)发生中和反应的物质总量。这些物质能够放出H，或者经过水解能产生H。水中形成酸度的物质有三部分：  

(1)水中存在的强酸能全部离解出H，如***(H2SO4)、盐酸(HCl)、(HNO3)等；  

(2)水中存在的弱酸物质，如游离的二氧化碳(CO2)、碳酸(H2CO3)、(H2S)、醋酸(CH3COOH)和各种有机酸等；  

(3)存在的强酸弱碱组成的盐类，如铝、铁、铵等离子与强酸所组成的盐类等。  

天然水中，酸度的组成主要是弱酸，也就是碳酸。天然水中在一般的情况下不含强酸酸度。水中酸度的测定是用强碱的标准溶液(如0.1mol/LNaOH)来滴定水中。如用橙指示剂所测得的酸度是指强酸酸度和强酸弱碱形成盐类的酸度；而用酚酞指示剂所测得的酸度包括了上述三部分酸度，即称为总酸度。  

什么是水的总固体、溶解固体和悬浮固体？

水中除了溶解气体之外的一切杂质称为固体。而水中的固体又可分为溶解固体和悬浮固体。这二者的总和即称为水的总固体。  溶解固体是指水经过过滤之后，那些仍然溶于水中的各种无机盐类、有机物等。  

悬浮固体是指那些能过滤掉的不溶于水中的泥砂、黏土、有机物、微生物等悬浮物质。总固体的测定是蒸干水分再称重得到的。因此选定蒸干时的温度有很大的关系，一般规定控制在105～110℃。  

水中的主要阴、阳离子对水质有些什么影响？  

水中主要的阴离子有Cl-、SO42-、HCO3-、CO32-、OH-等，其中HCO3-、CO32-、OH-在水中常与阳离子K+、Na+、Ca2+、Mg2+等组成硬度和碱度，它们之间的量的变化要影响水的pH值变化，从这一变化可以知道水的属性是腐蚀型的或是结垢型的。因此，它们是影响水的性质的主要离子。  

Cl-是水中为常见的阴离子，是引起水质腐蚀性的催化剂，能强烈动和促进金属表面电子的交换反应，特别是对水系统的不锈钢材料，应力集中处(如热应力、震荡应力等)，会引起Cl-的富集，加速电化学腐蚀过程。  

SO42-也是水中较为普遍存在的腐蚀性阴离子，使水的电导率上升，同时又能与阳离子Ca2+等生成CaSO4沉淀而结垢，它又不是水中***盐还原菌的营养源。  

水中主要的阳离子有K+、Na+、Ca2+、Mg2+和Fe3+、Mn2+等，其中Na+是水中为常见的阳离子，K+、Na+的存在使水的电导率上升，增加了水的不稳定倾向；其中Ca2+、Mg2+是组成水中硬度的主要离子，在一定的条件下，常在受热设备的表面结垢，影响传热效果。Fe3+、Mn2+很易生成Fe(OH)3、Mn(OH)2的沉淀形成水垢，从而产生垢下腐蚀，又是铁***生长的促进剂。

水质检测仪

水是生命之源，人类在生活和生产活动中都离不开水，生活饮用水水质的优劣与人类健康密切相关。随着社会经济发展、科学进步和人民生活水平的提高，人们对生活饮用水的水质要求不断提高，饮用水水质标准也相应地不断发展和完善。由于生活饮用水水质标准的制定与人们的生活习惯、文化、经济条件、科学技术发展水平、水资源及其水质现状等多种因素有关，不仅各国之间，而且同一***的不同地区之间，对饮用水水质的要求都存在着差异。