磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸，化学式为H3PO4，分子量为97.994。不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、***、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。由溶于热水中即可得到。4、用途：主要用于磷酸盐、肥料、铝材抛光剂，钢铁防锈剂，磷化剂，金属清洗剂、有机合成催化剂，在染料及中间体生产中用作干燥剂,乳胶凝固剂等。正磷酸工业上用***处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。

磷酸盐有三类：正盐（含PO43?），酸式盐磷酸一氢盐（含HPO42?）和磷酸二氢盐（含H2PO4?）。三类盐之间的关系为：（1）溶解性正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。二氢盐：都易溶于水。（2）相互转化向磷酸中滴加碱液，随着碱液的增多，先后生成磷酸二氢盐、磷酸一氢盐、磷酸盐。向磷酸盐溶液中滴加强酸，随着酸的增多，先后生成磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、磷酸。0%氯化物含量(cl)%≤5ppm***盐含量(so4)%≤50ppm铁(fe)%≤20ppm申(as)%≤50ppm***(pb)%≤10ppm[用途]：耐火材料的凝固剂。（3）离子共存的问题①H2PO4?、 HPO42?、PO43?与H+不能共存。②H2PO4?、HPO42?与OH?不能共存。③H2PO4?与PO43?不能共存（化合生成HPO42-）。④H2PO4?与HPO42?可共存，HPO42?和PO43?可共存。

磷酸的原料主要是磷矿（主要成分为氟磷酸钙Ca10F2(PO4)6）和以***为主的无机酸。实验室制法：实验室可用强酸+磷酸盐制备磷酸。3H++ PO43- ==== H3PO4 （原理：强酸制弱酸）湿法：工业上常用跟磷酸钙、磷矿石反应制取磷酸，滤去微溶于水的***钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。或让白磷与硝酸作用，可得到纯的磷酸溶液。1、低氮高糠i醇树脂，采用酸做固化剂时，硬化速度慢，脱模时间长，且强度很低。3P4 + 20HNO3 + 8H2O ==== 12H3PO4+ 20NO↑热法：白磷在空气中燃烧生成，再经水化制成。多磷酸的生产：多磷酸的生产主要由正磷酸在适当条件下脱水而成。重结晶法：将工业磷酸用蒸馏水溶解后，把溶液提纯，除去和***等杂质，经过滤，使滤液符合食品级要求时，浓缩，制得食用磷酸成品。