磷酸?化学性质

磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性。

1、浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯i化氢气体，属于弱酸制强酸

2、磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用PO43-掩蔽Fe3+离子，浓磷酸能溶解钨、锆、硅、硅化铁等，并与他们形成配合物。项目指标85%75%优等品一等品合格品优等品一等品合格品色度/黑曾≤203040203040磷酸(H3PO4)质量分数，%≥85。

3、磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。

磷酸

理化性质：纯品为无色透明或略带浅色稠状液体，相对密度1.70。溶点42.35℃，易溶与水和乙醇，无臭、味很酸。磷酸为正常***构成物质、骨、齿及多种酶的必要成份。

食用磷酸用途:可用于调味剂；用于罐头、液体、固体饮料和清凉饮料的酸味剂，可代替柠檬酸、苹果酸；在啤酒糖化过程中，可以代替乳酸来调ph值；疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。制糖工业上作蔗糖的澄清剂；酿酒用于酵母营养剂，防止杂菌繁殖；面粉用于改良剂，同时也广泛用于高精电子工业，医i药工业等。

磷酸盐有三类：正盐（含PO43?），酸式盐磷酸一氢盐（含HPO42?）和磷酸二氢盐（含H2PO4?）。三类盐之间的关系为：（1）溶解性正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。二氢盐：都易溶于水。（2）相互转化向磷酸中滴加碱液，随着碱液的增多，先后生成磷酸二氢盐、磷酸一氢盐、磷酸盐。向磷酸盐溶液中滴加强酸，随着酸的增多，先后生成磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、磷酸。（3）离子共存的问题①H2PO4?、 HPO42?、PO43?与H+不能共存。强酸的定义是能完全电离的酸叫强酸，所以磷酸不是强酸，但是磷酸的酸性要比一般的弱酸强上很多，因为其第i一步电离是安全电离的，所以磷酸是介于强酸和弱酸中的一种酸，叫做中强酸。②H2PO4?、HPO42?与OH?不能共存。③H2PO4?与PO43?不能共存（化合生成HPO42-）。④H2PO4?与HPO42?可共存，HPO42?和PO43?可共存。

磷酸的生产过程一直受原材料的地域影响，我国磷酸的生产主要集中在云南、四川、贵州、湖北，而磷酸的精细化应用主要集中在沿海地区，根据中国磷交所的一份调查报告显示，我国磷酸生产主要以热法磷酸为主，提纯高纯度的磷酸，以满足工业需求。磷酸用在食品添加剂，素来有骨质疏松症的疑虑。PO43-的检验若在待测液中滴加AgNO3溶液，有***沉淀生成，再滴入稀HNO3，***沉淀溶解，则可证明原溶液中含有PO43－。以往的调查是借由问卷选填饮用可乐及其他碳酸饮料的频率，发现饮用碳酸饮料的受试者较易有骨质疏松症的问题。