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在18世纪初，***的生产都依赖以下的方法：金属硫化矿被燃烧成为***盐，该物质可在一定温度下分解为相应的金属氢氧化物和气态的硫氧化物，再利用该氧化物生产***。可惜，此过程的庞大成本阻碍了浓***的广泛运用。

当温度达300℃时，***开始分解为SO3以及水，产物均为气体。SO3非常活跃并分解为SO2及原子氧，原子氧接着氧化CO令其变为CO2，SO2及水会从大气中层升高到上层，它们会发生反应重新释出***，整个过程又再一次循环。

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工业制***的原料一般是黄铁矿石成分为FeS2将其磨碎，在燃烧炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2气体。4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2（气体）SO2在催化剂存在（一般为V2O5）的情况下继续氧化成SO32SO2+O2==2SO3SO3用水吸收，就可生成***。可想而知这个过程会有多少可能搀杂各种杂质。