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盐酸是HCI的水溶液，具有酸性和还原性，易蒸发。盐酸的用途十分的广泛：它是工业生产的底子材料，可以作为化学分析试剂，也可以作为Ph调节剂，更可以用于胃酸缺乏症。然而值得注意的是，盐酸归于风险化学品，浓度在10%到25%的盐酸对人的皮肤，呼吸系统等具有刺激性。浓度大于25%的盐酸具有腐蚀性。

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上学期间理科生对盐酸的了解想必是比较多的，在化学课上，盐酸的出现率也是相当的高，作为现代化工原料中为常见的一类材料，盐酸在众多行业中被应用，盐酸生产厂家也伴随着巨大的市场需求，得以快速发展，但是很多人还不知道用途广泛的工业盐酸是怎么产生的：

   工业上，盐酸的制备方法为电解法，步骤如下：

   1、1、将NaCl进行电解，除得氢氧化钠，阴极产生氢气，阳极产生Cl2。

   方程式如下：2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑

   2、在反应器中将氢气和Cl2通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成HCl气体，并发出大量热。

   H2+Cl2→2HCl

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　盐酸还能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。与碱发生中和反应，并放出大量的热，具有强腐蚀性，盐酸不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对环境有危害，对水体和土壤可造成污染，在使用的过程中注意安全是一定的。