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一水草酸钙先通过氯化钙水溶液与草酸水溶液进行共热反应，然后在热气流中干燥至恒温下得到草酸钙。利用精制氯化钙稀水溶液与草酸水溶液共热反应，将析出的沉淀溶于热盐酸中，再加氨水进行再沉淀，滤集此沉淀，用热水洗涤，在105℃干燥即得一水草酸钙。制取一水草酸钙另法：在常温下，向含5%盐酸的1 L0.25 mol/L草酸钠水溶液(含5%盐酸)中加入稍过量的氯化钙水溶液，生成的沉淀与母液一起，在40℃下保持两天，然后在室温下搅拌一周，用玻璃砂芯漏斗过滤，用1%盐酸洗涤后再用水充分洗涤，直到滤液不再有氯离子。再将沉淀置于水中，搅拌三周，滤集沉淀，用水充分冲洗，40℃干燥至恒重。在250℃的干燥气流中干燥制得的一水草酸钙，直到恒重，得到无水草酸钙。

草酸钙石是五种中常见的一种，占的80%以上，形成于酸性或中性尿，多发生于青壮年，男性多见。

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草酸钙结晶：草酸钙结晶的形成被认为具有作用，多量的草酸对植物有作用。随着***的***，草酸钙的结晶也逐渐增多。草酸钙无色透明结晶，且形态分布于细胞液中，一般单株只能看到一种形态，但少数也有二、三种。

草酸钙结晶是植物生长和发育过程中的次生代谢产物，在植物***细胞中广泛存在。每一种植物的生长发育过程中，***细胞含有的结晶类型、形状和大小都比较稳定，即结晶体在不同科、属的******中，其形态、大小、分布等存在一定的差异。根据这一特征进行显微鉴定，可以用来鉴别不同种、属的***或作为未知***分类检索的辅助依据。

a.草酸钙晶化形态和分布

根据其晶体性质，草酸钙结晶可分为四方晶和单斜晶两类，其原因在于晶体中所含结晶水的种类不同。晶体中含有方晶、砂晶、柱晶、簇晶等3种晶型。单斜晶系含有1个结晶水，多以针晶形态出现，其形成原因可能是由于细胞中常含有粘液，且结晶速度快。草酸钙结晶，不溶于水合氯醛溶液，不溶于稀醋酸，易溶于稀盐酸而产生气泡，遇***形成针状***钙结晶。

基于波贝格形态学的分类，草酸钙被分为3种类型：(1)簇晶(包括莲晶、球晶、聚晶);(2)单晶(包括方晶、砂晶、菱晶和长、短径近似晶体);(3)针晶(包括柱晶、棒晶、杆晶)。

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草酸盐类是由草酸组成的盐类，含有C2O42-或(COO)22-草酸。因草酸为二元酸，草酸盐分为正盐草酸盐和酸式盐草酸氢盐两种，后者为HC2O4-。

草酸根可以作为配体，与许多金属离子形成络合物，特别是螯合物。在这个离子中，含有一个平面八电子π系，尤其是电子稳定性。是一种还原性阴离子，可以用氧化剂氧化成二氧化碳，比如高

草酸盐是***的，人的吞食可引起病甚至，具体见草酸。草离子能使钙离子沉淀，产生草酸钙不溶于水。

西红柿、***、草莓、甜菜、芹菜、葡萄、青椒、羊肉、土豆、核果、甜菜(小红萝卜)、胡桃、巧克力等都含有较高的草酸盐分。豆制品中含有大量的草酸盐和磷酸盐。

和其他多质子酸一样，草酸的分解也是分阶段进行的。单质子的丢失导致单价酸草酸根阴离子HC2O4-。含有这类阴离子的盐称为酸草酸盐、一元草酸盐或草酸氢盐。5.37×10-2 (pKa=1.27)个质子损失的平衡常数(Ka)。在一个5.25×10-5 (pKa=4.28)的平衡常数中，第二个质子的损失为5.25×10-5。结果表明，在中性 pH溶液中，没有草酸存在，只有微量的草酸氢存在。

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天然草酸通常以盐的形式存在于多种植物细胞膜中。工业界用锯末、强碱在240~250℃共熔，先制得草酸，然后酸化得到草酸。随后，用甲酸钠脱氢制草酸。工业界将一氧i化碳(如黄i磷生产尾气)通过苛i性钠吸收，制得甲酸钠；后者在380℃下脱氢得到草酸钠，再用石灰、***处理制成草酸。在反应过程中生成的氮氧化物可以转化为硝i酸并循环使用。

反作用是：

[1] CO+ NaOH─→→ HCOONa

[2]2 HCOONa----→(COONa)2+H2

[3](COONa)2+Ca(OH)2─→(COO)2Ca+2NaOH

[4](COO)2 Ca+H2SO4–→(COOH)2CaSO4

该反应方程式为：5C2H2O4+2KMnO4+3H2SO4+K2SO4+2H2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，这一性质常被用作高锰酸盐的定量分析。

和五氯i化磷反应，生成的磷酰氯方程如下：C2H2O4+PCl5→POCl3+CO2+ CO+2 HCl

除碱金属盐和二价铁盐外，能与多种金属反应生成草酸盐，其余草酸盐不溶于水。有些金属盐，虽然在水中不易溶解，却可以形成溶于水的化合物。

Fe2 (C2O4)3+3K2C2O4+6H2O→2K3 [Fe (C2O4)3]·6H2O

碱性金属和碱土金属草酸盐加热时失去一氧i化碳生成碳酸盐，碳酸盐继续受热后又分解成氧化物和二氧i化碳。在镍、钴、银中草酸盐加热，至终生成非金属氧化物金属。