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物理性质

氢氧化钙 在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称澄清石灰水，且溶解度随温度的升高而下降。nH2O(溶液)的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。摩尔质量为74.093g/mol （g·mol?1），固体密度为2.211g/cm3。  其在水（100g）中的溶解

由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。把碳酸鈣加至攝氏1100度，碳酸鈣就會分解成氧化鈣與二氧化碳。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。

A、 环保处理用 Ca(OH)2≥90% 过筛率100目≥95%

a、 作为强碱性药剂中和酸性废水或者***废水，使酸性废水成为中性。

a、 吸收锅炉烟气中的SO 2，使排放烟气含硫量符合环保标准。

a、 对废水中胶体微粒能起助凝作用，并作为颗粒核增重剂，加速不溶物的分离。

a、 能有效的去除磷酸根、***根及氟离子等阴离子。

a、 能***络合剂或鳌合剂对有些金属离子的结合。

a、 通过调节PH值对乳化液废水有脱稳破乳的作用。

a、 废水处理效果比较，Ca(OH)2是废水处理的常规碱性药剂，与含量30%的碱液相比，碱液的价格与每吨氢氧化钙相当，但从处理效果看，采取氢氧化钙的价格还不到采用碱液的50%，从混凝脱色的效果看也要优于碱液，是全世界公认的碱性中和药剂。