沸点

正烷烃的沸点随碳原子的增多的而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面增大，范德华力随之增强。低级烷烃每增加一个CH2，相对分子质量变化较大，沸点也相差较大；烷烃沸点差距逐渐减小。故低级烷烃比较容易分离，烷烃分离困难得多。在同分异构体中，分子结构不同，分子接触面积不同，相互作用力也不同。正戊烷沸点36.1℃，2-烷沸点25℃，2,2-丙烷沸点只有9℃。叉链分子趋于球形，由于支链的位阻作用，使其接触面积减少，从而减少了分子间作用力，沸点较低。

熔点

固体分子的熔点也随碳原子的增多增加而，但不像沸点变化那样有规律，同系列C1-C3不那么规则，但***以上的是随着碳原子数的增加而升高。这是由于晶体分子间的作用力，不仅取决于相对分子质量大小，还与分子在晶格中的排列有关。分子对称性高，排列比较整齐就越紧密，分子间吸引力大，熔点就越高。 [4] 在正烷烃中，含奇数碳原子的烷烃其熔点升高较含偶数碳原子的少。以至在直链烷烃的熔点曲线中，含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线，偶数在上，奇数在下。

碘反应，需要大于141 KJ/mol的活化能，反应难以进行。氯化只需活化能+16.7 KJ/mol，只需活化能+75.3 KJ/mol，故卤化反应主要是氯化。

碘不能与发生取代反应生成碘，但其逆反应很容易进行。

由基链反应中加入碘，它可以使反应中止。

烷烃的卤化

在紫外光或热（250～400℃）作用下，氯能与烷烃发生反应，氟可在惰性气体稀释下进行烷烃的氟化，而碘不能。分子中的原子总是围绕着它们的平衡位置做微小的振动。

链转移阶段是由一个自由基转变成另一个自由基的阶段，犹如接力赛一样，自由基不断地传递下去，像一环接一环的链，所以称之为链反应。链终止阶段是消失自由基的阶段。自由基两两结合成键。所有的自由基都消失了，自由基反应也就终止了。

无氧存在时，烷烃在髙温（800℃左右）发生碳碳键断裂，大分子化合物变为小分子化合物，这 个反应称为热裂通过热裂反应，可以变成乙烯及丙烯等小分子的化合物，其过程很复杂，产 物也复杂；碳碳键、碳氢键均可断裂，断裂可以在分子中间，也可以在分子一侧发生；分子愈大，愈易断裂，热裂后的分子还可以再进行热裂。热裂反应的反应机制是热作用下的自由基反应，所用的原料是混合物。