二氧化钛（化学式：TiO?）是一种白色固体或粉末状的双性氧化物，被认为是世界上性能较好的一种白色颜料。二氧化钛具有***、较佳的不透明性、较佳白度和光亮度等特征，其粘附力强，不易起化学变化，熔点很高，也有较好的紫外线掩蔽作用。

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二氧化钛具有半导体的性能，它的电导率随温度的上升而迅速增加，而且对缺氧也非常敏感。例如，金红石型二氧化钛在20℃时还是电绝缘体，但加热到420℃时，它的电导率增加了107倍。稍微减少氧含量，对它的电导率会有特殊的影响，按化学组成的二氧化钛（TiO2）电导率lt;10-10s/cm，而TiO1.9995的电导率则高达10-1s/cm。金红石型二氧化钛的介电常数和半导体性质对电子工业非常重要，该工业领域利用上述特性，生产陶瓷电容器等电子元器件。

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二氧化钛的结构特点

二氧化钛属于热稳定性好的物质，一般用量为0.01%～0.12%。

物理结构：金红石型、锐钛矿型；结晶系、四方晶系。[1]

晶格常数：A轴0.458，c轴0.795，A轴0.378，c轴0.949

a轴：7.19X10-62.88~10-6

c轴：9.94X10-66.44~10-6

二氧化钛溶于热***所得溶液虽然是酸性的，但加热煮沸也能发生水解，得到不溶于酸、碱的水合二氧化钛（β型钛酸）。若加碱于新制备的钛盐酸性溶液，得到新鲜的水合二氧化钛（α型钛酸），其反应活性大于β型钛酸，可以溶于稀酸及浓碱。溶于浓氧化钠溶液后，从溶液中可以析出化学式为Na2TiO3·H2O的水合钛酸盐。

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电子空穴对一方面可以在发生各种氧化还原反应时相互之间又重新结合，以热量或产生荧光的形式释放能量，另一方面可离解成在晶格中自由迁移到晶格表面或其它反应场所的自由空穴和自由电子，并立即被表面基团捕获。通常情况下二氧化钛会表面水活化产生表面羟基捕获自由空穴，形成羟基自由基，而游离的自由电子很快会与吸收态氧气结合产生超氧自由基，因而还会将周围的***与病毒消灭死。

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