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因混合气体中含有，具有刺激性气味。也就是通过乙醇和混合加热，制得的气体除乙烯外还含有和二氧化碳等，如果将该气体通入酸性溶液或中，溶液褪色，就得出乙烯使酸性溶液或褪色的结论，显然是草率的。因为，也能使上述两种溶液褪色，使上述溶液褪色的可能是乙烯也可能是。

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能否把钠保存在里或***(CCl4)中 说明理由：保存通常是有两种方法，其一为保存于煤油中。其二为保存在石蜡中，目的都是一个，使得与空气中的氧气和水蒸气隔离。石蜡我们不多说，原装***批发价格，单独分析这个液体***保存法，如果要良好地保存钠，我们选用的液体***必须具备密度小于钠，性质相对稳定，不与钠发生反应的三大特点。

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CCl4具有氧化性吗，能燃烧吗？

***无氧化性，能燃烧。

至于说有机物点燃，高中化学里的点燃，一般是指用火柴或者酒精灯点燃，所以不是所有的有机物能点燃。

但是在氧气充足和足够高的温度，有机物都能燃烧，也就是被氧气氧化。

做题的时候，广州原装***，看好题目。不是所有有机物都能被氧化，但是如果问一个有机物能否被氧化，答案就是可以！（这里默认是在一定的条件下被氧气氧化）

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碘化钾溶液滴加到中，发生的反应是；2KI＋Br2=I2＋2KBr，生成的碘溶于水中，形成褐色溶液，不分层。

将碘化钾溶液滴加到的***溶液中，化学反应同上。但碘易溶于***中，原装***批发商，在水中的溶解度较小，充分振荡后静置，溶液分上下两层，下层为紫色的碘的***溶液，上层为接近无色的化钾水溶液。

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将打去氧化膜的两小块镁条分别放入装有和的***溶液试管中。

前者褪色，同时在金属表面还有气泡产生。

主要反应是：Mg＋Br2=MgBr2，

副反应是:Mg＋2HBr=MgBr2＋H2。

而将镁条放入的***溶液中，溶液褪色，无气泡产生。

只发生反应：Mg＋Br2=MgBr2。

此对照实验表明前者成分复杂，后者成分简单。

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高中的萃取就是让水层和***的有机层静置分离，原装***报价，静置后碘会溶于***，溶液显紫色。萃取后碘基本都在***中。由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的，分离不就是沸点不同而达到目的吗？那肯定选沸点低的，易挥发的；、

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