低钾钠氯化铵主要用于离子交换法的钨、钼生产工艺，工业用，也可用于电子、电镀液、线路板等行业。

工艺过程简述如下：钨精矿经高压碱煮后制得钨酸钠溶液，工业用，经离子交换柱吸附后，哪里有卖，其它的杂质离子如磷、硅、铁、锰等进入溶液而除去。公司汇集了一批实践经验丰富的技术人才，建立了完备的实验中心和现代化的生产线。树脂上的钨酸根离子用低钾、钠工业氯化铵洗柱后，得到纯度很高的钨酸铵（nh4）2wo4溶液。将钨酸铵溶液进行蒸发、蒸煮可制得所需要的仲钨酸铵产品。

实验器材

量热计(由保温杯，一支1／10K刻度的温度计和一支环状搅拌棒组成)，秒表，量筒。

实验步骤

一、量热计热容量的测定

简易量热计装置如图1所示。固色机理各类染料在不同纤维上的染色机理不同，染色牢度也不同，因此所用固色剂的固色机理也不相同。量取50cm31.0 mol·dm-3aOH溶液于量热计中，盖好杯盖并搅拌，至温度变化基本不变。量取50 cm31.0mol·dm-3 HCl溶液于一个150 cm3烧杯中，用一支校正过的温度计测量酸的温度，要求酸碱温度基本一致，若不一致，可用手温热或用水冷却。实验开始每隔30s记录一次NaOH溶液的温度，并于第5min打开杯盖，把酸一次加入量热计中，立即盖好杯盖并搅拌，继续记录温度和时间，直到温度上升至顶点点后继续观察5min。作出温度—时间关系图，按图2用外推法求ΔT，并计算量热计系统的热容量。

二、Nspan·H2O与HCl中和热的测定

洗净量热计，以1.5 mol·dm-3 NH2·H2O代替1.0 mol·dm-3NaOH，1.5 mol·dm-3HCl代替1.0 mol·dm-3HCl重复上述实验。作图求ΔT，并计算中和反应热ΔH中和。

三、NH4Cl溶解热的测定

在干净的量热计中加入100 cm3蒸馏水，一般用在哪里，搅拌使体系温度趋于稳定后记录时间—温度数据(30s记一次)，于第5min加入适量的NH4Cl固体(如何确定其用量?)，立即盖好杯盖并搅拌。经过我公司研发团队深入研究，多次重复试验，在氯化铵原有的应用基础上，研发出新的应用领域。继续记录时间—温度数据(10min)，作图求ΔT，计算NH4Cl溶解热ΔH溶解。．

四、记录和结果

1．分别列表记录有关实验的时间—温度数据。

2．作温度—时间图。用图2外推法求ΔT。

3．计算量热计热容量、中和热、溶解热和NH4Cl (s)生成热。

氯化铵的生成焓为-314.4kJ/mol ，在工业氯化铵的生产应用当中这是个非常有用的。

氯化铵在金属焊接中的作用:

用焊锡（以锡和铅为主的合金）焊接金属的方法叫锡焊。在锡焊时用的焊药中含有氯化铵（NH4Cl）。焊药的作用主要是清除焊接处金属表面上生成的金属氧化物，确保焊接牢固。

焊接金属时产生的高温使氯化铵（NH4Cl）分解成NH3和HCl，NH4Cl△NH3↑ HCl↑。

一方面，NH3可与待焊接金属表面的氧化物发生氧化还原反应，金属氧化物还被还原成金属单质，从而除去了金属氧化物。如焊接铜件时，发生的反应为：

3CuO 2NH3==3Cu N2 3H2O。

另一方面，HCl与金属氧化物发生复分解反应，将金属氧化物转变为金属氯化物，而有的金属的氯化物的沸点（或分解温度）远低于相应的金属氧化物沸点（或分解温度）如：Fe2O3于1560℃分解；而FeCl3沸点为315℃（并在此温度分解），并且从约100℃起就显著挥发。自20世纪40年代熔模铸造用于工业生产后，半个世纪中一直以较快的速度发展着。如焊接铁件时，在焊接温度下，发生反应

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O，生成的FeCl3可以挥发掉。

由于以上两方面的原因，氯化铵在金属焊接中可以起到除去金属表面氧化物的作用。