无水氯化镁是电解金属镁的原料，也是众多催化剂和医药的中间体。氯化镁脱水技术分为气体保护的加热脱水法、***蒸馏与分子筛脱水法、氯化镁复盐及络合物分解脱水法三种。

气体保护的加热脱水法

气体保护脱水是在无水HCl或Cl2环境中对水合氯化镁进行加热脱水，而避免氧化镁的生成。国外于20世纪六七十年代在这方面进行了***研究开发，如挪威Norsk Hydro开发的氯化镁浓溶液生产无水氯化镁的工艺，将浓缩到55%的氯化镁溶液造粒，用200℃热空气流化干燥，得到MgCl2·2H2O粉末，再用300℃的无水HCl气体流化干燥，得到氧化镁和水含量均小于0.2%的无水氯化镁，该工艺的缺点是需要大量的高温HCl气体循环，循环量大约是脱水所需HCl的50倍。325(无水)熔点：118(分解，六水)，712(无水)℃沸点：1412(无水)℃性状：六水物：白色易潮解单斜晶体，有苦咸味。新开发的水氯镁石脱水工艺，借助催化剂作用，通过控制有利于脱水进程的非平衡态热力学和动力学条件，有效***了低水合氯化镁的水解，制得高纯度无水氯化镁，产物中氯化镁达到98%~99%，MgO含量在0.1%~0.5%。气体保护的脱水需要大量的HCl气体，能耗大，高温下设备腐蚀严重。

六水氯化镁

纯品为无色单斜晶体。工业品往往呈黄褐色，含氯化镁约40～50%，还含有***镁、氯化物等杂质，有苦涩味。易溶于水和乙醇，在湿度较大时，容易潮解。116～118℃热熔分解。

与氧化镁和水混合则成镁水泥：MgCl2·6H2O＋3MgO＋4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。

与碱金属或碱土金属的氢氧化物起反应，则生成氢氧化镁沉淀，再加强热则生成重质氧化镁，MgCl2·6H2O Ca(OH)2→Mg(OH)2 C***2＋6H2O，Mg(OH)2→MgO(重质) H2O。

通CO2于MgCl2水溶液中，则生成碳酸氢镁而溶解，再加热80～90℃，则生成碱式碳酸镁。或与纯碱或碳氨起反应也生成碱式碳酸镁。这二种碳酸镁再加热则转化为轻质碳酸镁。

与硅酸钠起反应，则生成硅酸镁沉淀；与磷酸或磷酸钠起反应，则生成磷酸镁沉淀。

六水氯化镁在冶金工业中，用作耐火材料和砌炉壁的粘合剂，是生产二号熔剂和冶炼金属镁的原料。在化学工业中是生产各种镁盐的原料。在食品工业中是蛋白质凝固剂，生产豆制品。氯化镁溶液（卤水）的配制氯化镁溶液（卤水）的浓度，可用范围为25-35％（室温时，氯化镁的溶解度约为55克，这时浓度约35%，高于这一浓度，需用热水，否则不容易配制），常用MgCl2溶液浓度22-30％。在建筑工业中，是生产镁水泥的原料，在冬季施工时用做防冻剂。在农业中可以生产棉花脱叶剂。此外还可用做煤矿防火剂、公路防尘剂、稳定土壤。

氯化镁按无水物重量计算，是由74.54%的氯和25.48%的镁组成的。但按MgCl2－H2O体系相图分析，除无水物外，还有含1、2、4、6、8和12个结晶水的水合物，在空气中脱水时，大约仅能脱出4分子水，不致发生严重的副反应。主要原因是分子的结构，六水氯化镁由于本身含有结晶水，分子结构松散，自然接触水分子的机会就大一些。若脱除剩余的2个分子的水，氯化镁就显著水解，升成羟基氯化镁、氧化镁和***等。

用途

1.建筑材料：

与菱苦土（MgO）制成坚硬的耐腐蚀的镁氧水泥，可制***造大理石，苦土瓦，地板，天花板，装饰板，防火板，大棚支架，隔墙板，菱镁井盖，浴缸，门窗框以及活动房屋等。

2.机械工业：

日常生活中，用菱苦土可制成机械包装箱，三角垫棱和家具等，是“以土代料”的好材料。