酸雨中含有***，酸雨中的二氧hua硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚***（H2SO3），亚***又被大气中的氧气氧化，生成***，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成***，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出***的气体。在生物界，有一种海蛞蝓（Notaspidean pleurobranchs）也能喷射含***的分泌物来御敌。

当我们在使用工业***时，会发现实验室内使用的常常是98%的，而不是100%，这是为什么呢，下面来看下。

　　工业中生产出的***就是98%的，而不是100%，98%的***吸收SO3，浓度可达到120%，形成发yan***H2SO4.xSO3.有极强的氧化性，且易形成酸雾，信阳***，所以用98%的***。

　　做实验时之所以不用100%的工业***原因是除了上面所说的会产生酸雾威胁安全以外，还有一个原因是，100%的浓liu酸在某些反应过程中，强吸水性，氧化性，在使用过程中对操作者不利，废***回收工艺，做到100％比较困难。

在***溶剂体系中，H3SO4 经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：N*** H2SO4==NaHSO4 HCl（不加热都能很快反应）

　　KNO3 H2SO4→K HSO4- HNO3

　　HNO3 H2SO4→NO2 H3O 2HSO4-

　　CH3COOH H2SO4→CH3C(OH)2 HSO4-

　　HSO3F H2SO4→H3SO4 SO3F-（氟磺酸酸性更强）

　　上述与HNO3的反应所产生的NO2 ，有助于芳香烃的硝化反应。

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