无水氯化镁是电解金属镁的原料，也是众多催化剂和医药的中间体．无水氯化镁的制备分为含水氯化镁的脱水和氧化镁的氯化两个途径．氯化镁脱水是以水合氯化镁、苦卤、光卤石为原料，利用***蒸馏、分子筛吸附、气体保护加热、氯化镁氨络合物分解等技术进行脱水．六氨氯化镁是络合物分解法的重要中间体，其合成过程分为高沸点溶剂体系、水一氨体系、低沸点溶剂体系等不同的合成路径．氧化镁氯化转化是以菱镁矿、水镁石、氢氧化镁或氯化镁脱水产生的氧化镁为原料，分为气体介质中氧化镁的氯化和熔融盐介质中氧化镁的氯化．无水氯化镁制备技术经历几十年不断的探索，取得了一些进步，但彻底改变耗能高、污染腐蚀严重、流程复杂的工艺过程，开发流程简单、低污染腐蚀、低成本的绿色工艺仍然需要更深入的研究．

NaOH溶液 氯化镁与NaOH反应有白色沉淀生成，即Mg(OH)2，随着NaOH加入，沉淀不溶解。 氯化钠与NaOH不反应，故无现象。 氯化铝与NaOH反应，随着NaOH溶液的加入，先生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀溶解，生成偏铝酸钠。 氯化铵与NaOH反应，有刺激气味产生。 氯化亚铁与NaOH反应生成浅白色沉淀，有氧气存在时呈黄褐色。现介绍如下：1：生产工艺为：拌料--注摸--硬化--脱模--养护--修整--成品。 氯化铜与NaOH反应生成蓝色沉淀。

氯化镁

***名称：氯化镁 (MgCl2)

***描述：

化学式MgCl2。式量95.22。呈无色六角晶体。密度2.316—2.33克/厘米3。熔点714℃。沸点1412℃。通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。其中以氯化镁，拌和后凝结快，硬化后强度高，但叹湿性大，抗水性差。为单斜晶体，有或者咸味，其密度1.569克/厘米3，熔点116—118℃，同时分解。溶于水，加热时失水和而成氧化镁。

用途：用于制金属镁、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面。其溶液与氧化镁混合，可成为坚硬耐磨的镁质水泥。

制法：由氧化镁或菱苦土与作用而制得。海水及盐卤中均有氯化镁存在。