元素周期表53号元素碘，在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首ci发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。***性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制***、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是***的必需微量元素之一，健康***体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），碘伏，***规定在食yan中添加碘的标准为20-30毫克/千克

利用碘在有ji溶剂中的易溶性，碘的生产，可以把它从溶液中分离出来。

可从海藻、油井盐水和硝石生产的母液中提取碘。将含有0.001%～0.01%碘化物水溶液，用***酸化至pH2.3～2.5，然后用氯qi或亚xiao酸钠氧化碘化物为碘，用活性炭吸附碘至饱和，再用***将碘溶解，生成碘hua钠和碘酸钠溶液，再通入luqi得到碘。

碘的制备一般有两种方法：

(1)由I制备I2碘离子：

I 具有较强的还原性，碘缺乏，很多氧化剂如Cl2、Br2、MnO2等在酸性溶液中都能将碘离子氧化成碘单质：

Cl2 2NaI → 2N*** I2

2NaI 3H2 SO4 MnO2 → 2NaHSO4 MnSO4 I2 2H2O

第二个方程式是自海藻灰中提取碘的主要反应，析出的碘可用有ji溶剂（如二硫hua碳CS2和四氯hua碳CCl4）来萃取分离。在上述反应中，要避免使用过量的氧化剂，以免单质碘进一步被氧化为高价碘的化合物：

I2 5Cl2 6H2O → 2IO3 10Cl 12H

(2)IO3的还原：

大量碘的制取来源于自然界的碘酸钠，用还原剂亚***氢钠NaHSO3使IO3 离子还原为单质碘：

2IO3 5HSO3 → 3HSO4 2SO4 H2O I2

实际上，上述反应是先用适量的NaHSO 3将碘酸盐还原成碘化物：

IO3 3HSO3 → I 3SO4 3H

将所得的酸性碘化物溶液与适量的碘酸盐溶液作用，使碘析出：

IO3 5I 6H → 3I2 3H2 O

人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。如果饮水、粮食和周围环境中缺乏碘，长期生活在那里的人们就会因碘的摄人不足而产生碘缺乏病；缺碘地区不仅仅是内陆、山区、地高坡陡和地下水位高的地区。

实践的结果表明，莱芜碘，面对幅员广大的缺碘地域和庞大的防治对象，实施食yan加碘是***为经济有效、简便易行的预防碘缺乏病的方法。盐是人们生活中的必需品，在shi盐中加碘，可以通过一日三餐补碘，既方便，又能保证人们终身摄入足够量的碘

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