反应方程式如：BaS H2SO4→BaSO4↓ H2S↑

2H2S Ca(OH)2→Ca(SH)2 2H2O生产方法 合成法用硫钡与盐酸(或***)反应，用石灰乳负压吸收，再与石氮反应，经过滤、冷却结晶、离心分离、干燥，制得***成品。

BaS 2HCl→BaC12 H2S↑

CaO H2O→Ca(OH)2

Ca(OH)2 2H2S→Ca(SH)2 2H2O

2CaCN2 Ca(SH)2 6H2O→2(NH2)2CS 3Ca(OH)2

***的稳定性主要取决于介质的pH,***浓度和温度。在适宜的温度下，当***浓度一定时，随着介质pH的下降，***趋向于更稳定；反之，当介质的pH一定时，随着***浓度的增大，***越易被氧化。遇明火、高热可燃。受热分解，放出氮、硫的氧化物等毒性气体。与氧化剂能发生强烈反应。在空气中易潮解。在150℃时转变成硫青酸铵。在真空下150-160℃时升华,180℃时分解。用于制造染料、树脂、压塑粉、橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等的原料。因此***也被用于烯烃的臭氧化，即还原中间臭氧化物为相应羰基化合物。

***在临床***上的应用：***疗的术前准备 　　

为减少甲状腺次全切除***病的人在***后的并症，防止术后发生甲状腺危象，在***前应先服用***类药，使甲状腺功能***或接近正常。用***类药后TSH分泌增多，致使***脆而充血，需在***前两周左右加服大量碘剂，使腺体坚实，减少充血，以利***进行。用***从矿石中浸取金的研究，始于20世纪四十年代，后来一段时间并未引起广泛注意。

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