溶度积是表示在难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子的物质的量浓度（mol/L）的乘积为一个常数，这就叫溶度积，或称溶解平衡常数（Ks）。例如，从手册中查得在25度时AgCl的Ks=1.8*10 -10。AgCl在水中的溶解平衡如下 ：
AgCl(固)=Ag ++Cl -
在水中产生等量的Ag +及Cl -
[Ag +][Cl -]=1.8*10 -10
令S为该难溶盐的溶解度（mol/L）,则
S=[Ag +][Cl -]=0.0134mmol/L
多离子的溶解平衡通式为：
A nB m(固)=nA+mB
Ks=[A] n[B] m
例如，查得Zn(OH) 2的Ks=7.1*10 -18，其溶解平衡式为：
Zn(OH) 2(固)=Zn 2++2OH -
相当于通式中n=1,m=2；则
Ks=[Zn 2+][OH] 2=[S][2S] 2=4S 3=7.1*10 -18
