配制与标定

原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，高纯盐酸，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，宿州盐酸，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3 2HCl→2N*** CO2 H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用绿—红混合液作指示剂。

***

1.浓盐酸（密度1.19）

2.绿-红混合液指示剂：量取30mL绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL红乙醇溶液（1g/L），盐酸标准，混匀。

步骤

1．0.1mol/L HCl溶液的配制

用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的***瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。

2．盐酸溶液浓度的标定

用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴绿-红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。

化学性质

纯盐酸为无色有刺激性臭味的液体，当有杂质时呈微***。有强烈的腐蚀性，盐酸氧化，挥发性：浓盐酸在空气中发雾，触及氨蒸汽会生成白烟。吸水性：不具有吸水性。其气体对动植物***，盐酸是极强无机酸，对皮肤或纤维均有腐蚀作用，能与很多金属起化学反应生成金属氯化物并放出氢。与金属氧化物、碱反应生成盐和水。盐酸属二级无机酸性腐蚀物品，危规编号93001。

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16世纪，利巴菲乌斯正式记载了的制备方法：将与混合加热 。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

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