***稳定性介绍

　　1、易潮解。暴露于空气中时，易吸收二氧化碳和水分，食品级***，逐渐变成碳酸钾。易溶于水，蚌埠***，溶解时放出大量溶解热，有极强的吸水性，在空气中能吸收水分而溶解，并吸收二氧化碳逐渐变成碳酸钾。溶于乙醇，微溶于醚。有极强的碱性和腐蚀性，***电解，其性质与相似。能引起灼伤。易于吸收空气中的水分和CO2。

　　2、稳定性：稳定。

　　3、禁配物：强酸、或可燃物、二氧化碳、酸酐、酰基氯。

　　4、避免接触的条件：潮湿空气。

　　5、聚合危害：不聚合。

　　6、分解产物：氧化钾。

实验室中测定***的含量

1、在测定之前需要先配制好0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液。

　　基准物：需要使用无水碳酸钠

　　指示剂：需要使用红-绿

　　终点颜色：等到红-绿从绿色变为暗红色即可

　　计算公式：c(HCl)=2m(碳酸钠）/M(碳酸钠）* V(HCl)

2、滴定

　　使用***的称量工具称出0.15g等待检测的***样品放置在锥形瓶里面，首先需要加水将其溶解，然后滴入1～2滴橙指示剂，在使用盐酸标准溶液滴定至溶液从***变为橙色就可停止了。

　　计算公式：w% = [c(HCl) * V(HCl) * M(样品）/m（样品）] * 100%

　　c:代表盐酸标液的浓度含量

　　V：表示所用盐酸标液的体积大小

　　M：代表需要测试产品的摩尔质量

　　m：表示称取的样品的质量，***浓度，在本次实验当中的数值为0.15

***具有碱的通性，具体有如下性质：

1.与氢氧化物反应

如与氢氧化铝反应

Al(OH)? KOH=KAlO? 2H?O

2.与盐溶液发生复分解反应

CuSO? 2KOH=Cu(OH)?↓ K?SO?

2KOH CuCl?=Cu(OH)?↓ 2KCl

FeCl? 3KOH=Fe(OH)?↓ 3KCl [3]

3.与某些单质反应

6KOH(s) 4O?(g)=4KO?（桔红色） 2(KOH·H?O) O?↑

4KOH(s) 4O?=4KO? 2H?O O?↑

6KOH 3S=△=2K2S K2SO3 3H2O

P4 3KOH（浓） 3H2O=PH3↑ 3KH2PO2 [3]

4.稳定性

室温下稳定，高温分解为氧化钾

KOH=K2O H2O [4]

5.参与有机反应

由于***可参与的有机反应较多，此处仅举例说明：

EtOH KOH→EtOK H2O（制备醇钾）

CH3Br KOH→CH3OH KBr（亲核取代反应）

KOH C?H?Cl?→C?H?Cl? KCl H?O（消除反应，666的分解）

R'COOR'' KOH→R'COOK HOR''（皂化反应）

RCOCH3 I2 KOH→RCOOK HCI3（卤仿反应）

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