***具有碱的通性，具体有如下性质：

1.显色反应

可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。

2.与酸反应

如与盐酸、***、、反应。

KOH HCl=KCl H?O

2KOH H?SO?=K?SO? 2H?O

KOH HNO?=KNO? H?O

2KOH H?S=K?S 2H?O

3.与酸性氧化物反应

如与二氧化碳、反应。

KOH CO?=KHCO?（***的变质反应、也是生产重要化工原料K?CO?的主要手段）

2KOH CO?=K?CO? H?O

2KOH SO?=K?SO? H?O

4.与金属反应

如与铝反应。

2Al 2KOH 2H?O=2KAlO? 3H?↑

5.与氧化物反应

如与氧化铝反应。

Al?O? 2KOH=2KAlO? H?O

实验室中测定***的含量

1、在测定之前需要先配制好0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液。

　　基准物：需要使用无水碳酸钠

　　指示剂：需要使用红-绿

　　终点颜色：等到红-绿从绿色变为暗红色即可

　　计算公式：c(HCl)=2m(碳酸钠）/M(碳酸钠）* V(HCl)

2、滴定

　　使用***的称量工具称出0.15g等待检测的***样品放置在锥形瓶里面，首先需要加水将其溶解，然后滴入1～2滴橙指示剂，在使用盐酸标准溶液滴定至溶液从***变为橙色就可停止了。

　　计算公式：w% = [c(HCl) * V(HCl) * M(样品）/m（样品）] * 100%

　　c:代表盐酸标液的浓度含量

　　V：表示所用盐酸标液的体积大小

　　M：代表需要测试产品的摩尔质量

　　m：表示称取的样品的质量，在本次实验当中的数值为0.15

鉴别***的注意事项

　　***鉴定和鉴别是通过化学实验进行，***电解，根据物质的特性反应监测出想要的物质。在鉴别的时候遵循以简单的方法，用少的***，取得明显的实验现象来加以鉴别和检验，***含量，并且要掌握以意事项：

　　1、正确地选择***，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。

　　2、不能向待测物质中直接加入***，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是故态，食品级***，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。

　　3、不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种 知己，根据产生的现象，再确定是何种物质。

　　4、对几种待测物质要进行并列实验时，常熟***，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加***的干扰。

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