盐酸，学名氢氯酸，是(化学式：HCl)的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的***，在一般情况下，浓盐酸中的质量分数在38%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。

产品用途

用于稀有金属的湿法冶金、有机合成、漂染工业、金属加工、食品工业、无机***及有机的生产

产品毒性

健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性：出现眼，鼻及口腔粘膜有烧灼感，、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、***形成，有可能引起、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。

慢性影响：长期接触，引起、、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆***：该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性，高纯盐酸，可致***灼伤。

南京联特化工有限公司地处南京江北新区南京化学工业园内，公司主要经营产品有：盐酸、***、液碱、次***、甲酸、片碱、元明粉、***、水处理药剂等化工产品，公司销售网络遍布***各地，拥有良好的***服务团队。

电解法

工业制备盐酸主要采用电解法。

1、将饱和水进行电解，除得外，在阴极有氢气产生，阳极有产生：

2、在反应器中将氢气和通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成气体，并发出大量热：

3、气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在和氢气的反应过程中，***的被过量的氢气所包围，使得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使***的、价格较昂贵的原料充分反应。

配制与标定

原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，食品级盐酸，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3 2HCl→2N*** CO2 H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用绿—红混合液作指示剂。

***

1.浓盐酸（密度1.19）

2.绿-红混合液指示剂：量取30mL绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL红乙醇溶液（1g/L），混匀。

步骤

1．0.1mol/L HCl溶液的配制

用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的***瓶中，加水稀释至1000mL，盐酸，摇匀，贴上标签。

2．盐酸溶液浓度的标定

用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，盐酸价格，再加10滴绿-红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。

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