EDTA-2Na***四***二钠***化剂，鳌合剂、防腐剂、***化增效剂、加工助剂性状：白色结晶颗粒或白色至白色结晶性粉末。无臭。易溶于水。用途：鳌合剂、防腐剂、***化增效剂、加工助剂。开放分类：化学EDTA-2Na(***四***二钠)英文名：EDTA-2Na（EDTADisodiumSalt）分子式：C10H14N2Na2O8•2H2O分子量：M=373.2结构式：HOOCH2CCH2COONaN-CH2-CH2-NHOOCH2CCH2COONa***四***二钠又叫做EDTA，是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做鳌合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。一、EDTA的离解平衡在水溶液中，2个羧基H+转移到氨基N上，形成双极离子：EDTA常用H4Y表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的为其二钠盐：Na2H2Y·2H2O，也简写为EDTA。当溶液的酸度很高时，两个羧基可再接受H+，形成H6Y2+，相当于一个六元酸，有六级离解常数：Ka1=10-0.9Ka2=10-1.6Ka3=10-2.1Ka4=10-2.8Ka5=10-6.2Ka6=10-10.3七种形式：H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-当pH<1时，主要以H6Y2+形式存在；当pH>11时，主要以Y4-形式存在——配位离子。二、M-EDTA的特点1、EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物有利之处：提供了广泛测定元素的可能性（优于酸碱、沉淀法）不利之处：多种组分之间易干扰——选择性2、EDTA与形成的M-EDTA配位比绝大多数为1:13、螯合物大多数带电荷，故能溶于水，反应迅速。)