醋l酸钠含量的测定：.实验目的1．掌握非水溶液酸碱滴定的原理及操作。2．掌握结晶紫指示剂的滴定终点的判断方法。实验原理醋l酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定，因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋l酸钠的碱性，可以为标准溶液进行滴定，其滴定反应为：邻C^H6二甲酸氢钾常作为标定标准溶液的基准物，其反应如下：由于测定和标定的产物为和，它们在非水介质中的溶解度都较小，故滴定过程中随着标准溶液的不断加入，慢慢有白色混浊物产生，但并不影响滴定结果。在有机合成中，例如用无水醋l酸钠和碱l石灰共熔制备甲l烷时，所用无水醋l酸钠应在临用前制备。本实验选用乙l酸l酐、冰醋酸混合溶剂，以结晶紫为指示剂，用标准高氯l酸-冰醋k酸溶液滴定。***的配置方法合理的配置***的方法也将可以发挥它应有的使用效果，而且配置方法的不同，生产出来的产品也会有所不同。所以也会导致***在使用上出现的效果有一定的差别。1、***由醋酸钙与纯碱进行复分解反应，变为***，将反应液浓缩至26°Be，加活性炭脱色，然后进行冷却结晶，离心分离即得成品；2、当需获得无水l醋l酸钠时，将结晶***再重新熔化，真空吸滤，将母液结晶放在不锈钢槽中冷却；3、然后再离心、吸滤、甩干后，用电加热法使晶体脱水、干燥，即得无水品；4、也可用醋酸和苛l性钠直接反应生成***。一、各种化学反应1、取甲l烷（1）反应物：***，碱l石灰；（2）条件：加热；（3）说明：碱l石灰中的生石灰CaO不参与反应，它的作用是除去NaOH中的水分、减少NaOH与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲l烷气体的排出。2、浓硫l酸（1）条件：加热；（2）现象：有刺激性气体产生，是复分解反应；（3）说明：这是实验室制取比较纯净的乙l酸的方法。二、简易制备（1）用具：纯碱、食醋、容器（如废弃饮料瓶，易拉罐）、塑料棒、小勺。（2）步骤：①将食醋2勺半倒入容器内，加入半勺纯碱。②用塑料棒不断搅拌均匀，使其尽量溶解。③处理实验区，将1:10稀释的实验废液倒掉，以免污染环境。（3）现象：迅速有大量气泡溢出，纯碱被逐渐溶解（4）优点：方法简便、材料便于寻找，在家中便可以体会到实验的乐趣。)