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铝,银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。***和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀***、硝酸、盐酸、***和***溶液,难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位,是地壳中含量***丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展,要求材料特性具有铝及其合金的独特性质,这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。应用极为广泛。铝(Aluminium)的英文名出自明矾(alum),即***复盐KAl(SO4)2·12H2O。[1]史前时代,人类已经使用含铝化合物的黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O)制成陶器。铝在地壳中的含量仅次于氧和硅,位列第三。但是由于铝化合物的氧化性很弱,铝不易从其化合物中被还原出来,因而迟迟不能分离出金属铝。[2]意大利物理学家伏打发明电池后,戴维试图利用电流从矾土中分离出金属铝,都没有成功[2],但他建议将其命名为“alumium”,后改为“aluminum”,不久即修饰成aluminium。这种词形在全世界通用,但北美除外,那里的美国化学会(ACS)于1925年决定在出版刊物中采用“aluminum”。丹麦化学家奥斯特利用稀的钾***齐与氯化铝反应首先分离出不纯的金属铝。1827年德国化学家武勒重复了奥斯特的实验,并不断改进制取铝的方法。1854年,德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝,制得铝锭。[3]在以后的一段时期里,铝是帝王***们享用的珍宝。法国皇帝拿破仑三世在宴会上使用过铝制叉子;泰国国王使用过铝制表链。[2]1855年在巴黎博览会上,它与王冠上的宝石一起展出,标签上注明“来自黏土的白银”。1889年,门捷列夫还曾得到伦敦化学会赠送的铝合金制成的花瓶和杯子。铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃(1埃=0.1纳米)的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极***烧;熔融的铝能与水猛烈相应的金属;铝是***的,极易溶于强碱,也能溶于稀酸。与酸反应2Al6HCl====2AlCl?3H?↑2Al3H?SO?(稀)====Al?(SO?)?3H?↑Al6HNO?(浓)==Δ==Al(NO?)?3NO?↑3H?OAl4HNO?(稀)====Al(NO?)?NO↑2H?O8Al30HNO?(较稀)====8Al(NO?)?3N?O↑15H?O8Al30HNO?(极稀)====8Al(NO?)?3NH?NO?9H?O6CH?COOH2Al=2Al(CH?COO)?3H?↑)
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