铸造铝合金具有一些其他铸件无法比拟的优势，如美观、质量轻、耐腐蚀等优势，使它广受用户的青睐，特别是在汽车轻量化以来，铸造铝合金铸件在汽车工业中得到了广泛的应用。铸造铝合金的密度比铸铁和铸钢小，而比强度则较高。因此在承受同样载荷条件下采用铝合金铸件，可以减轻结构的重量，故在航空工业及动力机械和运输机械制造中，铝合金铸件得到广泛的应用。铝合金有良好的表面光泽，在大气及淡水中具有良好的耐腐蚀性，故在民用器皿制造中，具有广泛的用途。纯铝在硝酸及醋酸等氧化性酸类介质中具有良好的耐蚀性，因而铝铸件在化学工业中也有一定的用途。纯铝及铝合金有良好的导热性能，放在化工生产中使用的热交换装置，以及动力机械上要求具有良好导热性能的零件，如内燃机的汽缸盖和活塞等，也适于用铝合金来制造。铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：从铝土矿中提取铝反应过程溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)Al?O?2NaOH====2NaAlO?（偏铝酸钠）H?O过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、***酸钠等酸化：向滤液中通入过量CO?.NaAlO?CO?2H?O====Al(OH)?↓NaHCO?过滤、灼烧Al(OH)?2Al(OH)?==高温==Al?O?3H?O电解：2Al?O?(l)==通电==4Al3O?↑注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al?O?中添加冰晶石(Na?AlF?)。不电解熔融AlCl?炼Al；原因：AlCl?是共价化合物，其熔融态导电性极差。铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造混合物，如铵铝(由***、木炭粉、***、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的***可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含***68%、***28%、虫胶4%)。铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。***和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及***技术上有重要应用。)