铁锈和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，故盐酸除铁锈反应的化学方程式：Fe2O36HCl═2FeCl33H2O；1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9mL2、注入1000mL水3、摇匀，使浓盐酸与水混合4、密闭储存5、完成配置。若要配制该盐酸600g10%的稀盐酸，设需要溶质质量分数为40%的浓盐酸的体积为（密度为1.2g/mL）x，根据稀释前后溶质质量不变可得：600g*10%=x*1.2g/mL*40%解得x=125mL根据金属活动顺序表可知，首先向混合溶液中加入适量的铜粉，发生反应Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，过滤得到Ag；再向滤液中加入适量的锌1粉，发生反应ZnCu(NO3)2═CuZn(NO3)2，过滤得到铜.如果用12.6mol/L浓度的浓1盐酸，配制1000毫升1mol/L的盐酸，首先计算浓盐酸的体积，稀释公式：C1V1=C2V2V1=C2V2/C1=1×1000/12.6=79.36毫升即取浓1***79.36毫升，加水定容至1000毫升即可。实验室购买的36.5%的浓盐酸浓度为12.6mol/L，稀释12倍即可得到1mol/L盐酸，不过如果要测定其准确浓度还需用滴定法测。取90毫升浓盐酸，加水至1000毫升1mol盐酸配置1（1mol）×分子量（36.46）÷含量（36-38%我们可以按37算）÷1.18（密度）=1×36.46÷0.37÷1.18=83.5（也可按90mL算）所以90mL盐酸加水定容至1000mL。希望能帮助你***是氯1化氢的溶液，归属于1元无机物强碱，工业生产主要用途普遍。目前盐酸主要生产技术分为两种，即直接合成法与无机或有机产品生产副产品，对于氯碱工业生产作业来说，多选择用电解产品氯1气与氢气来直接合成盐酸。***的特性为没有颜色全透明的液體，有明显的呛鼻味道，具备较高的腐蚀。浓盐酸（摩尔质量约为37%）具备很强的挥发物，因而盛有浓1***的器皿开启后氯1化氢汽体会蒸发，与气体中的水蒸汽融合造成***小液体，使瓶口上边出現酸雾。***是胃液的关键成份，它可以推动食材消化吸收、抵挡微生物菌1种感1染。)